【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變
C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
D.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
【答案】D
【解析】
試題分析:反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0,放熱反應(yīng)也可能是非自發(fā)的,吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)的,選項(xiàng)A不正確;反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行有反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定;自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)也不一定是熵減小或不變,選項(xiàng)B不正確;有些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要反應(yīng)條件,才能進(jìn)行,如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃反應(yīng),選項(xiàng)C不正確;有些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要反應(yīng)條件,才能進(jìn)行,如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃反應(yīng),選項(xiàng)D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法中正確的是
A. 1.0L 1.0 mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
C. 31 g P4(分子結(jié)構(gòu)如圖)中含有的P-P鍵個(gè)數(shù)為1.5NA
D. 0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D. CaO+H2O=Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷化鋁(AlP)通?勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲(chóng)劑,吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃,還原性強(qiáng))。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量不超過(guò)0.05mg·kg-1時(shí),糧食質(zhì)量合格;反之,糧食質(zhì)量不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了研究。
【操作流程】
安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
【實(shí)驗(yàn)裝置】
已知 C 中盛有 100 g原糧,E 中盛有 20.00 mL 1.13×10-3 mol L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器D的名稱(chēng)是____________________________。
(2)B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止氧化裝置C中生成的PH3,則A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________________________________。
(3)通入空氣的作用是________________________________________________。
(4)已知PH3被氧化成磷酸,則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________。
(5)收集E中吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-4mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_______mg kg-1,該原糧質(zhì)量是否合格?_______(填“合格”或“不合格”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物(如FeS),實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體時(shí),;煊猩倭H2S氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。
完成下列填空:
(1)儀器C的名稱(chēng)是_____________。
(2)用濃鹽酸配制1︰1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1),應(yīng)選用的儀器有_________。
a.燒杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶
(3)上述裝置中,若試劑A為可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液,則它們的作用是___________。
(4)用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量,如果上述裝置中C物質(zhì)失效,測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(5)若利用上述裝置準(zhǔn)確測(cè)量CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列選項(xiàng)正確的是__________。
A.裝置中通入含雜質(zhì)的CO2氣體后,繼續(xù)通過(guò)量的空氣,把裝置中殘余的CO2氣體排出
B.裝置A、B間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣裝置
C.將裝置B中NaHCO3溶液換成NaOH濃溶液
D.通入氣體前后B裝置的質(zhì)量為m1、m2,則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100(m2-m1)/44
(6)一次性泡沫所料飯盒中石蠟(相對(duì)分子質(zhì)量較大的烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下:
剪碎、稱(chēng)重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)娓?/span>→冷卻、稱(chēng)重→恒重
若實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑:a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正已烷
①在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,為了獲得石蠟和CaCO3的最大溶出量,且先后逐一溶出,應(yīng)先用_______(試劑代碼)溶出__________;然后再用________(試劑代碼)溶出__________。
②上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,連續(xù)_____________________(操作),若____________________,則說(shuō)明樣品已經(jīng)恒重。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.工業(yè)上可用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________(用K1、K2表示)。500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)v正________(填“>”、“=”或“<”)v逆。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)—反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是______________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是______________。
Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
(1)p1________(填“>”、“<”或“=”)p2,理由是_____________________________。
(2)該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=______________(用a和V表示)。
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO________(填“>”、“<”或“=”)H2。
(4)下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。
A.使用高效催化劑
B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強(qiáng)
D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L-1
B. 通入CO2的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) = 2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A. 若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
B. 若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C. 若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
D. 若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或 C
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