【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用氯酸鈉(NaClO3)為原料制取,(常溫下ClO2為氣態(tài)),下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3SO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進入反應(yīng)②裝置

C.升高溫度,有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率

D.反應(yīng)②中有氣體生成

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,反應(yīng)①階段,NaClO3化合價降低1個價態(tài),SO2化合價升高2個價態(tài),根據(jù)升降守恒,則反應(yīng)的NaClO3SO2的物質(zhì)的量之比為21,A項正確;

B. 反應(yīng)物中有SO2,不處理干凈,會在下一步與H2O2NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì),B項正確;

C. H2O2NaOH足量時,理論上可完全消耗ClO2,產(chǎn)率與溫度無關(guān),溫度只會影響反應(yīng)速率,C項錯誤;

D. 反應(yīng)②條件下,ClO2化合價降低得到NaClO2,作氧化劑,H2O2化合價升高,作還原劑得到氧氣,故有氣體生成,D項正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以環(huán)己醇為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的實驗流程如下:

其中氧化的實驗過程:在250mL四頸燒瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸鈉,低速攪拌至碳酸鈉溶解,緩慢加入9.48g(0.060 mol)高錳酸鉀,按圖示搭好裝置:

打開電動攪拌,加熱至35℃,滴加3.2 mL( 0.031 mol) 環(huán)己醇,發(fā)生的主要反應(yīng)為: KOOC(CH2)4COOK H0

(1)“氧化過程應(yīng)采用____________加熱

(2)“氧化過程為保證產(chǎn)品純度需要控制環(huán)己醇滴速的原因是:_______________。

(3)為證明氧化反應(yīng)已結(jié)束,在濾紙上點1滴混合物,若觀察到___________則表明反應(yīng)已經(jīng)完成。

(4)“趁熱抽濾后,用___________進行洗滌(熱水冷水")。

(5)室溫下,相關(guān)物質(zhì)溶解度如表:

化學式

己二酸

NaCl

KCl

溶解度g/100g

1.44

35.1

33.3

蒸發(fā)濃縮過程中,為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量,應(yīng)濃縮溶液體積至_________(填標號)

A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL

(6)稱取己二酸(Mr-=146 g/mol)樣品0.2920 g,用新煮沸的50 mL 熱水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至終點,消耗 NaOH 的平均體積為 19.70 mL。NaOH 溶液應(yīng)裝于____________(填儀器名稱),己二酸樣品的純度為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電反應(yīng)方程式為4Na+3CO2 =2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示,下列說法中錯誤的是( )

A. 電流流向為:MWCNT→導線→鈉箔

B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為 3CO2+4Na+4e===2Na2CO3+C

C. 原兩電極質(zhì)量相等,若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉(zhuǎn)移0.2 mol e時,兩極的質(zhì)量差為11.2g

D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導電性好,與金屬鈉不反應(yīng),難揮發(fā)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我們利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對周期表進行研究,有助于我們更好地掌握同類知識。

1)基態(tài)砷原子中,價電子占用__個原子軌道;雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如圖,則砷原子的雜化方式為__。

2)向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體;該晶體所含的非金屬元素中,NO、S第一電離能由大到小的順序是__(填元素符號)SO42-的空間構(gòu)型為__,晶體中含有的化學鍵有__。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是__

3)常溫下PCl5是一種白色晶體,其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示,由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化,形成一種能導電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學鍵特征,則A__,B__

4)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,如圖為其立方晶胞。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為xcm,磷化硼的摩爾質(zhì)量為bg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則磷化硼晶體密度的表達式為__g·cm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途.我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為,還含有、MgO、等雜質(zhì)為主要原料進行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

①中涉及的主要反應(yīng)有:

主反應(yīng):

副反應(yīng):、

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

完全沉淀時溶液pH

試回答下列問題:/span>

中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進行,反應(yīng)時需不斷攪拌,其作用是 ______

中調(diào)節(jié)pH,目的是 ______

中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為,請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式: ______

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液,取出于碘量瓶中,加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為,放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用標準溶液滴定

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是: ______ ;

②若實驗中共用去標準溶液,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng) ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0 kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:

過程I2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol

過程II:……

下列說法不正確的是

A.過程I中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子:

B.過程II熱化學方程式為:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9 kJ/mol

C.過程I、II中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能→化學能→熱能

D.過程I中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香豆素-3-羧酸是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

RCOOR′+ ROH RCOOR″ + ROHR 代表烴基)

1AB均有酸性,A 的結(jié)構(gòu)簡式__________;苯與丙烯反應(yīng)的類型是_______。

2F 為鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則F 含有的官能團名稱為__________。

3D→丙二酸二乙酯的化學方程式:_______。

4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E,其結(jié)構(gòu)簡式為:________

5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。

①與丙二酸二乙酯的官能團相同;

②核磁共振氫譜有三個吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1;

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成。

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

中間產(chǎn)物I__________;中間產(chǎn)物II___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為中國藍、中國紫,直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10BaCuSi2O6。

(1)“中國藍中國紫中均具有Cun離子,n___,基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______

(2)“中國藍的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物,其中提供孤對電子的是___元素。

(3)合成中國藍、中國紫的原料有BaCO3,孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道(填軌道的名稱和數(shù)目)和________軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn),中國藍中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中,則最可能的鋇礦化學式是______。

(5)5500年前,古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10,其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3,其它和中國藍一致。CO32中鍵角∠OCO___。根據(jù)所學,從原料分解的角度判斷埃及藍的合成溫度比中國藍___(填)。

(6)自然界中的SiO2,硬度較大,主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視投影圖),其中O原子略去,Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度,則SiASiB的距離是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳捕集與封存是應(yīng)對氣候變化問題的解決方案之一。回答下列問題:

(l)我國科研團隊利用低溫等離子體協(xié)同催化技術(shù),在常溫常壓下實現(xiàn)了將CO2CH4一步轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。試寫出 CO2CH4合成乙酸的熱化學方程式:____。

(甲烷和乙酸的燃燒熱分別為-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol

(2)在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15 kPa、20 kPa,加入Ni/α-Al2 O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率vCO)=1.2810-2pCH4pCO2)(kPa s-1),某時刻測得p(H2)=10 kPa,則 pCH4)=___kPa,vCO)=___kPa s-1。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____kPa2。

(3)氮化鎵(GaN)與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),該裝置能以CO2H2O為原料合成CH4。

①該裝置工作時H+移向____(填“GaN”或“Cu”)電極,該電極上的電極反應(yīng)式為 ___。

②該裝置每產(chǎn)生1 mol CH4,左極室溶液質(zhì)量減少____g。

③本實驗條件下,若CO2轉(zhuǎn)化為烴(如甲烷、乙烯等)的轉(zhuǎn)化率為10%,生成CH4的選擇性為12%,現(xiàn)收集到12 mol CH4,則通入的CO2____mol。(已知:選擇性=生成目標產(chǎn)物消耗的原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量)

(4)上述人工光合系統(tǒng)裝置也可以制備乙烯、乙炔等重要化工原料。2010Sheth等研究得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機理,如下圖所示。其中吸附在Pd表面的物質(zhì)用“*”標注。

上述吸附反應(yīng)為 ____填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該過程中最小能壘(活化能)為___ kJmol-1,該步驟的化學方程式為____。

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