Question

用NH₄Cl進行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因．

(1)用玻璃棒蘸取少量NH₄Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發(fā)現(xiàn)NH₄Cl的pH________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因可用離子方程式表示為________；

(2)在NH₄Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為________．

(3)若對NH₄Cl溶液進行測定，溶液中濃度最大的是________離子，微粒個數(shù)最少的是________離子．

(4)25℃時，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是(填序號)________．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

(5)室溫下，如果將0.1 mol　NH₄Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05 mol．

Answer 1

答案：
解析：

(1)＜，(1分)　酸，(1分)　NH＋H2ONH3·H2O＋H+；(2分) 　　(2)NH3和H2．(2分，答對一個給1分) 　　(3)Cl－，OH－．(每空1分) 　　(4)C．(2分) 　　(5)①NH3·H2O和NH．(共2分，均答對給分) 　�、贜H和H+．(共2分，均答對給分)