已知氧氣還原反應(yīng)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓           +13I2+12K2SO4+12H2O

其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(   )

A.10 mol      B.11 mol    C.12 mol        D.13 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖:

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn).
查表得:BaSO4(s)+4C(s)
高溫
4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
BaSO4(s)+2C(s)
高溫
2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
(1)①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉.Na2S水解的離子方程式為:
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-

②常溫下,相同濃度的Na2S和NaHS溶液中,下列說法正確的是:
A、D、E
A、D、E
(填字母)
A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B.兩溶液中含有的離子種類不同
C.兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸,產(chǎn)生氣體速率相等
D.兩溶液中加入NaOH固體,c(S2-)都增大
E.NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c (H+)>c(S2-
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),
c(Br-)
c(Cr-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3

[已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反應(yīng)C(s)+CO2(g)
高溫
2CO(g)的△H=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1

(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是:①
使BaSO4得到充分的還原
使BaSO4得到充分的還原
;②
①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某鏈烴A的分子式為C6H12,已知其分子中所有的碳原子共平面,該分子的一氯取代物只有一種,回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
(CH32C=C(CH32
(CH32C=C(CH32
;下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量相等的是(填序號(hào))
acd
acd

a.C7H12O2     b.C6H12      c.C6H12O     d.C7H14O3
(2)A與Br的CCl4溶液反應(yīng)生成B,B與NaOH的醉溶液共熱可得到D,D分子中無溴原子.請寫出由B制備D的化學(xué)反應(yīng)方程式:

(3)B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng),生成有機(jī)物E.
①E可能發(fā)生的反應(yīng)類型有(填序號(hào))
ab
ab

a.取代反應(yīng)     b.消去反應(yīng)     c.加聚反應(yīng)    d.還原反應(yīng)
②E與乙二醇的關(guān)系是(填序號(hào))
c
c

a.同分異構(gòu)體    b.同一物質(zhì)    c.同系物      d.同素異形體
(4)E與乙二酸在一定條件下生成分子式為C8H12O4的有機(jī)物,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式


(5)已知:(-R為烴基),請寫出E在酸性條件下生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式:
.與G分子相同,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)甲基的異構(gòu)體共有
4
4
種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鈦由于具有密度小,強(qiáng)度高,耐高溫,抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn),在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途.工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,同時(shí)含有鐵的氧化物)為原料,經(jīng)過一系列反應(yīng)來制得鈦,其工藝流程大致如下.閱讀下述流程,完成下列填空:

(1)操作(I)中Fe的作用是
將Fe3+還原為Fe2+
將Fe3+還原為Fe2+
,該過程中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+

(2)操作(II)中冷卻的目的是
析出FeSO4?7H2O
析出FeSO4?7H2O

(3)用FeSO4固體配制其溶液的正確方法是:
FeSO4固體溶于稀H2SO4中,再加入少量鐵粉
FeSO4固體溶于稀H2SO4中,再加入少量鐵粉

(4)將高壓水蒸氣通入溶液2的作用是
促進(jìn)Ti4+離子完全水解生成沉淀
促進(jìn)Ti4+離子完全水解生成沉淀
.其離子方程式為:
Ti4++4H2O=Ti(OH)4↓+4H+
Ti4++4H2O=Ti(OH)4↓+4H+

(5)由TiO2可經(jīng)過反應(yīng)=4*GB3 ④、=5*GB3 ⑤制取單質(zhì)Ti,已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/molTiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ/mol則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=
-80KJ/mol
-80KJ/mol
.反應(yīng)⑤中Ar氣的作用是
作保護(hù)氣,防止高溫下鎂和鈦與空氣中氧氣
作保護(hù)氣,防止高溫下鎂和鈦與空氣中氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?重慶模擬)I.將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液,分別裝入圖1裝置中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解,電極均為石墨電極.

接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加.常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2(忽略因氣體溶解帶來的影響).據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
;
(2)電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2
;
(3)若經(jīng)過一段時(shí)間后,測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g,要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),應(yīng)進(jìn)行的操作是
向丙燒杯中加入水2.25g
向丙燒杯中加入水2.25g

II.工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下:

某活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以重晶石(主要成分BaSO4)為原料,對上述工藝流程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn).
(1)上述過程中,氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S.Na2S水溶液顯堿性的原因是
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
(用離子方程式表示).
(2)已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
BaSO4(s)+4C(s)
高溫
 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ/mol
C(s)+CO2(g) 
高溫
 2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
則反應(yīng)BaSO4(s)+2C(s)
高溫
 2CO2(g)+BaS(s)△H3=
+226.2
+226.2
kJ/mol
(3)在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是
使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)
使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)
硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算.
(1)實(shí)驗(yàn)測得,5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)△H=-1452.8kJ?mol-1
2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)△H=-1452.8kJ?mol-1

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量.
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N 鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應(yīng)N2(g)+3H2 (g)?2NH3(g)△H=a kJ?mol-1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為
-92
-92

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算.
已知:C(s,石墨)+02(g)=C02(g);△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+02(g)=2H20(l);△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l);△H3=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓變:△H=
+226.7kJ?mol-1
+226.7kJ?mol-1

(4)已知熱化學(xué)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(s)=2Fe(s)+3CO2(g);△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(s)=2Fe3O4(s)+CO2(g);△H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(s)=4FeO(s)+CO2(g);△H=+19kJ/mol
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式
FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+C02(g)△H=-11kJ/mol
FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+C02(g)△H=-11kJ/mol

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