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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，18g H218O所含質子數為10NA

B．1mol的—OH與1mol的OH—所含電子數均為10NA

C．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數為6NA

D．Na2O2與H2O的反應中，每生成0.1mol O2轉移電子數目為0.4NA

【答案】C

【解析】

試題分析： A．H218O的分子量為20，18g不足1mol，A項錯誤；B．—OH中9個電子，OH—中10個電子，B項錯誤；C．烯烴中極性鍵數即C-H鍵，而烯烴最簡式為CH2，故42g任何烯烴中都含6NA個極性鍵，C項正確；D．Na2O2中氧元素+1價，發(fā)生岐化反應，每生成0.1mol O2轉移電子數目為0.2NA，D項錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤是“工業(yè)的糧食”，石油是“工業(yè)的血液”。有關煤和石油加工的說法正確的是

A．煤的干餾產物主要是各類有機物

B．石油的裂解、分餾和煤的干餾都屬于化學變化

C．煤焦油經過分餾可得到苯、甲苯等，說明煤中含有苯和甲苯

D石油的裂化，說明長鏈烴在高溫條件下可以分解為短鏈烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是（ ）

A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．SiC與SiO2 D．Cl2與I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X、與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強，W元素原子的次外層電子數為最外層電子數的2倍，R的原子序數是Y的2倍。下列敘述錯誤的是（ ）

A．原子半徑：W＞Y

B．最高價含氧酸酸性：W＞R

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R

D．簡單離子半徑：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（ ）

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．若W與X原子序數差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，則該有機物的組成必須滿足的條件是

A．分子中C、H、O的個數比為1:2:3 B．分子中C、H的個數比為1:2

C．該有機物的相對分子質量為14 C．該分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應

A．為放熱反應 B．為吸熱反應

C．過程中熱能轉化為化學能 D．反應物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．反應A(g) 2B(g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則△H=-( Ea-Eb)kJ/mol

B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同

C．某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g，該溫度飽和氯化鈉溶液的質量分數為20%

D．將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka(HF)保持不變，始終保持增大

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