【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子并得到副產(chǎn)物ZnO。制備流程如圖所示:(已知ZnO能溶于強堿)
已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的目的是________(填字母)。
A 去除油污 B 溶解鍍鋅層
C 去除鐵銹 D 鈍化鐵皮
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是抽濾______。
(3)加適量H2O2 目的是________ 溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是_____。
(4)副產(chǎn)物ZnO常用于制備鋅單質(zhì)。我國早有煉鋅技術(shù)的記載,明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有“升煉倭鉛”的記載:“每爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅冷定毀罐取出…即倭鉛也!痹摕掍\工藝過程涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,“倭鉛”是指金屬鋅)。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取________g K2Cr2O7[保留4位有效數(shù)字,已知Mr(K2Cr2O7)=294]。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器中用不到的有________(填編號)。
①電子天平、跓、哿客病、懿AО簟、250 mL容量瓶、弈z頭滴管、咭埔汗
(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
【答案】AB 洗滌、灼燒 將部分亞鐵離子氧化成鐵離子 防止Fe2+被氧化 ZnCO3+2CZn+3CO↑ 0.7350 ③⑦ 偏大
【解析】
(1)A.氫氧化鈉溶液與油污反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽,具有去除油污作用,A符合題意;
B.根據(jù)Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,Zn也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),氫氧化鈉溶液起到溶解鍍鋅層,B符合題意;
C.氫氧化鈉和鐵不反應(yīng),C不符合題意;
D.氫氧化鈉不能鈍化鐵皮,故D不符合題意;
答案為:AB;
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,抽濾就可以得到氫氧化鋅沉淀,洗滌除去附著的離子,高溫灼燒氫氧化鋅分解得到ZnO;
(3)Fe3O4中有+3價鐵,因此加適量H2O2目的是將部分亞鐵離子氧化成鐵離子,將亞鐵離子和鐵離子達到Fe3O4中+2價鐵與+3價鐵的比例關(guān)系,持續(xù)通入N2,主要防止Fe2+被氧化;故答案為:將部分亞鐵離子氧化成鐵離子;防止Fe2+被氧化;
(4)該煉鋅工藝參加反應(yīng)的物質(zhì)是煤炭餅和爐甘石(碳酸鋅),得到的物質(zhì)是倭鉛(金屬鋅)和CO,聯(lián)想初中所學(xué)高爐煉鐵原理,則煉鋅過程涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑;
(5)m(K2Cr2O7)=0.01 mol·L-1×0.250 L×294 g·mol-1=0.7350 g,電子天平用于準(zhǔn)確稱量固體質(zhì)量,燒杯用于溶解固體,玻璃棒用于攪拌和引流,容量瓶用于配制溶液,膠頭滴管用于加水定容。用不到的儀器為量筒和移液管;故答案為:0.7350g;③⑦;
(6)如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失,這樣就造成讀出來的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,測定結(jié)果將偏大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工程等領(lǐng)域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
(1)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為__。
(2)與N3-含有相同電子數(shù)的三原子微粒的空間構(gòu)型是__。
(3)Cu+的電子排布式為__,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu,但CuO在高溫下會分解成Cu2O,試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O:__。
(4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是__,乙醛分子H-C-O的鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O的鍵角。
(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu),試畫出Cu(H2O)2Cl2具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式:___。
(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,N3-的配位數(shù)為__,Cu+的半徑為apm,N3-的半徑為bpm,Cu3N的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
(7)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,產(chǎn)物無污染,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時,負極的電極反應(yīng)式是__;
(8)發(fā)射神舟飛船的長征火箭用肼(N2H4,氣態(tài))為燃料,為了提高肼(N2H4)燃燒過程中釋放的能量,常用NO2作氧化劑代替O2,這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1;②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1,寫出肼和NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語表示錯誤的是
A.氮原子價層電子的軌道表示式:
B.Cu2+基態(tài)核外電子排布式:1s22s22p63s23p63d9
C.HF分子間氫鍵示意圖:
D.乙腈(CH3CN)的結(jié)構(gòu)式:CH3-C≡N
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【題目】高分子材料尼龍 66 具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點,因此廣泛應(yīng) 用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍 66 的一些途徑。
已知:連接在 C≡C 碳原子上的氫原子比較活潑,在催化劑作用下碳氫鍵易斷裂。
(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
(2)B 中官能團的名稱是__________________________。
(3)反應(yīng)①~④中,屬于加成反應(yīng)的有__________________________,反應(yīng)⑥~⑨中,屬于氧化反應(yīng)的有__________________________。
(4)請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__________________________。
(5)高分子材料尼龍 66 中含有結(jié)構(gòu)片段,請寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式_____________________。
(6)某聚合物 K 的單體與 A 互為同分異構(gòu)體,該單體核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為 1:2:3,且 能與 NaHCO3 溶液反應(yīng),則聚合物 K 的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。
(7)聚乳酸()是一種生物可降解材料,已知羰基化合物可發(fā)生下述反應(yīng):(R′可以是烴基或 H 原子)。用合成路線圖表示用乙醇 制備聚乳酸的過程。__________________________
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【題目】2020年2月15日,由國家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示,據(jù)此回答下列問題。
(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為_____________;電負性χ(P)_____χ(Cl)(填“>”或“<”);
(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_____,NH3是一種極易溶于水的氣體,其沸點比AsH3的沸點高,其原因是___________;
(3)磷化鎵與砷化鎵是兩種由ⅢA族元素與ⅤA族元素人工合成的Ⅲ-Ⅴ族化合物半導(dǎo)體材料。其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P(As)原子代替,頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。
①基態(tài)Ga原子核外電子排布式為__________;
②砷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為___________(填選項字母);
A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.極性鍵 F.非極性鍵
③磷化鎵與砷化鎵具有相似的晶體結(jié)構(gòu),其中熔點較高的是__________(填化學(xué)式),原因是_______________;
④以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置。稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如圖為沿y軸投影的磷化鎵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25,0.25,0.75),則原子2的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為__________;若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中Ga和P原子的最近距離為__________ pm(用代數(shù)式表示)。
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【題目】25 ℃時,向10 mL 0.1 mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的鹽酸,溶液的AG[AG=lg]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是( )
A.若a=-8,則Kb(XOH)≈10-6
B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)
C.R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D.M點到N點,水的電離程度先增大后減小
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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說法不正確的是
A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D. 步驟④,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物,2元素可形成負一價離子。下列說法正確的是( )
A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為
B.X元素是第4周期第VA族元素
C.Y元素原子的軌道表示式為
D.Z元素的單質(zhì)Z2在氧氣中不能燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.三聯(lián)苯()的一氯代物有 4 種
B.立方烷()經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷,其可能的結(jié)構(gòu)有 3 種
C.β-月桂烯()與溴發(fā)生 1:1 加成反應(yīng),產(chǎn)物(不考慮順反異構(gòu))有 3 種
D.的一溴代物和的一溴代物都有 4 種(不考慮立體異構(gòu))
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