Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置(已知SO2能使溴水褪色)，請回答：

(1)試管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；

(2)試管B中現(xiàn)象是_________________________；

(3)F試管中澄清石灰水的作用是__________________________；

(二)同時該小組設(shè)計如下圖所示的實驗裝置(固定裝置略)，進行SO2性質(zhì)的研究:

(4)當通入SO2時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)方程式解釋其原因是___________。

(5)可用來驗證SO2具有漂白性的現(xiàn)象是：_______________________。

(6)從元素化合價的角度分析，SO2的性質(zhì)：

①當通入SO2一段時間后，可觀察C中溶液褪色，說明SO2具有_____________性。

②如要驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，D裝置中的藥品應(yīng)為_____________。

A．FeCl3溶液B．氯水C．氫硫酸D．濃硝酸

Answer 1

【答案】SO2＋Br2＋2H2O== H2SO4＋2HBr 變藍 檢驗 產(chǎn)物中存在CO2 SO2+H2O=H2SO3 B中品紅溶液褪色 還原 C

【解析】

木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有CO2、SO2和H2O。無水硫酸銅遇到水蒸氣會變?yōu)樗{色，所以如果白色固體變?yōu)樗{色說明有水生成；如果品紅褪色說明有SO2生成，要確定有CO2生成，需要澄清石灰水變渾濁，但在之前需要首先除去SO2，即D裝置中溴水吸收SO2，E裝置中品紅溶液檢驗SO2是否完全被吸收，據(jù)此答題。

（1）D裝置中溴水吸收SO2，反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)方程式為SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，故答案為：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。

（2）因為木炭與濃硫酸反應(yīng)有水生成，無水硫酸銅遇到水蒸氣會變?yōu)樗{色，故答案為：變藍。

（3）F試管中澄清石灰水的作用是檢驗產(chǎn)物中存在CO2，故答案為：檢驗產(chǎn)物中存在CO2。

（4）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以紫色石蕊試液變紅色，其反應(yīng)方程式為：H2O+SO2=H2SO3，故答案為：SO2+H2O=H2SO3。

（5）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以驗證SO2具有漂白性的現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色，故答案為：B中品紅溶液褪色。

（6）①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，所以二氧化硫具有還原性，故答案為：還原。

②要證明二氧化硫的氧化性，二氧化硫必須和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

A.FeCl3溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A錯誤；

B.氯水具有強氧化性，能氧化二氧化硫，故B錯誤；

C.氫硫酸具有還原性，能被二氧化硫氧化，故C正確；

D.濃硝酸具有強氧化性，能氧化二氧化硫，故D錯誤。

故答案為：C。