1．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，可能引起由c向b的變化
B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C．該溫度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的變化
D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

分析 A、由圖可知abc為等溫線；
B、由b點計算此溫度下水的離子積常數(shù)為1.0×10-14；
C、b點到a點，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據(jù)此解答即可；
D、稀釋不會引起水的離子積的改變，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、由圖可知abc三點對應的平衡常數(shù)不變，故abc為等溫線，故升高溫度，不能由c到b，故A錯誤；
B、b點c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7，故KW=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，故B錯誤；
C、加入鹽酸，鹽酸為強酸，抑制水的電離平衡，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減�。ㄓ蒪到a），符合圖象變化趨勢，故C正確；
D、由c點到d點，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是水的離子積常數(shù)以及水電離的影響因素，掌握水的離子積為溫度的函數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

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4．下列表示正確的是（　　）
A．-CH3（甲基）的電子式為B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
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5．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（　　）
選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C濃硝酸CuNO2H2O
D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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9．在體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）．下列敘述說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體密度不變
B．體系壓強不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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6．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題越來越受到重視．其主要原因是（　�。�
A．回收廢電池外殼的金屬材料
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13．用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是（　　）
A．NH4+為正四面體形B．CS2為直線形
C．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形D．PCl3為三角錐形

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10．有4種碳架如圖所示的烴，下列說法正確的是（　�。�
A．a和c是同分異構(gòu)體B．b和c是同系物
C．a和d都能使酸性高錳酸鉀褪色D．只有b和c能發(fā)生取代反應

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11．實驗中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4.5H2O替代，則應稱取CuSO4.5H2O的質(zhì)量為25.0g．

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