【題目】在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器中SO2、O2、SO3共存

B.SO2與SO3的濃度相等

C.容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2∶1∶2

D.反應容器中壓強不隨時間變化

【答案】D

【解析】

A、可逆反應始終是反應物和生成物共存的體系，不能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B、平衡時，SO2與SO3的濃度不變，而不一定相等，故B錯誤；

C、當體系達平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3的物質的量之比可能為2：1：2，也可能不是，與各物質的初始量及轉化率有關，故C錯誤；

D、ν正（SO2）=2ν正（O2）=2ν逆（O2），達平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關圖所示原電池的敘述正確的是

A.電流沿導線由Cu片流向Ag片

B.正極的電極反應是Ag＋＋e－＝Ag

C.Cu片上發(fā)生還原反應，Ag片上發(fā)生氧化反應

D.反應時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等領域具有重要的應用。實驗室以含釩廢料(含有V2O3、CuO、MnO、SiO2、有機物)為原料制備V2O5的工藝流程如圖所示。

已知：Ⅰ.含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如下表所示。

pH

4～6

6～8

8～10

10～12

主要存在形式

VO2+

VO3-

V2O74-

VO43-

Ⅱ.25℃時，部分難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表所示。

難溶電解質

Cu(OH)2

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

4.8×10-20

4×10-14

Ⅲ.25℃時，NH4VO3的溶解度為0.4gL-1；70℃時，NH4VO3的溶解度為63gL-1。

請回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是___。

（2）濾渣1的用途為___(任寫一種)。

（3）“調pH”的目的除了使Cu2+沉淀完全外，還有___；調節(jié)pH為7時，Cu2+是否沉淀完全？___。(寫出計算過程，當溶液中離子濃度小于10-5molL-1時，認為該離子沉淀完全)

（4）“沉錳”時，需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因為___。

（5）“濃縮結晶”后，需對所得NH4VO3進行洗滌、干燥。洗滌劑宜選用___；證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為___。

（6）“煅燒”時，生成無污染性氣體，該反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

（1）若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示，則該反應的△H=__kJ/mol。（用含a、b的式子表示）

（2）幾種化學鍵的鍵能如表所示，實驗測得上述反應的△H=-76kJ/mol，則表中的x=__。

化學鍵

C=O

H—H

C=C

C—H

H—O

鍵能/kJ·mol-1

x

436

612

414

464

（3）向1L恒容密閉容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO2的轉化率α（CO2）與反應溫度T、壓強P的關系如圖所示。

①P1___P2（填“>”、“<”或“=”，下同）。

②平衡常數(shù)KB__KC。

③若B點時投料比=3，則平衡常數(shù)KB=__（代入數(shù)據(jù)列出算式即可，不用化簡）。

④其他條件不變時，能同時滿足增大反應速率和提高CO2轉化率的措施是___。

A．將產(chǎn)物從體系不斷分離出去 B．給體系升溫

C．給體系加壓 D．增大H2的濃度

（4）①以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應式為___。

②已知乙烯也能做燃料電池，當消耗標況下2.24L乙烯時，導線中轉移電子的數(shù)目為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類(填序號)。

(1)芳香烴：_____________ ；

(2)鹵代烴：_____________；

(3)醇：_______________ ；

(4)酚：_____________；

(5)醛：_______________ ；

(6)酮：_____________；

(7)羧酸：_____________ ；

(8)酯：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如圖所示，其中 n 的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反應，下列說法正確的是（　�。�

A.元素n位于元素周期表第3周期，第ⅢA族

B.單質與水反應置換出氫氣的能力：m＜n

C.簡單離子半徑：m＞q

D.最高價氧化物對應水化物的堿性：m＜n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反應類型

(1)由乙烯制備聚乙烯的反應 _______________反應類型：_________________

(2)用甲苯制TNT的反應 __________________反應類型：_________________

(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________反應類型：_____________

(4)烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉化為醛、酮，如：。若在上述類似條件下發(fā)生反應，請寫出反應的方程式 _________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉化關系如圖，下列判斷不正確的是（ ）

A. X可以發(fā)生加聚反應B. Y能與鈉反應產(chǎn)生氫氣

C. Z與CH3OCH3互為同分異構體D. W的結構簡式為CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應的產(chǎn)物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵

D. 當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種

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