【題目】對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是（　　）
A.牛頓
B.道爾頓
C.阿伏伽德羅
D.門捷列夫

【答案】D
【解析】A．牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，A不符合題意；

B．道爾頓提出了近代原子學說，B不符合題意；

C．阿伏伽德羅提出了分子學說，C不符合題意；

D．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，D符合題意；

所以答案是：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。

(1)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)

若用CO還原NO2至N2，當消耗標準狀況下3.36L CO時，放出的熱量為___________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(2)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。測得NO2的體積分數(shù)[ (NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：

①0～20 min內(nèi)，v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。

②上述反應中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，k1、k2的數(shù)學關系式為_____________。改變溫度至T1時k1=k2，則T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元弱酸。25℃時，向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃時，連二次硝酸的Ka1=10-7，Ka2=10-12)

①若V=100，則所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”)，通過計算解釋原因____________________________________________________________。

②若V=200，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬鈉的敘述中，說法正確的是

A. 鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O

B. 鈉投入氯化鐵溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀

C. 鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高

D. 鈉與水反應生成O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粒反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（　�。�
A.加入少量碳酸鈉粉末
B.加入少量硫酸銅溶液
C.加入適量NaCl溶液
D.加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在某溫度時發(fā)生如下3個反應：

(1)C+CO2=2CO

(2)C+H2O=CO+H2

(3)CO+H2O=CO2+H2

由此判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是

A. CO>C>H2B. C>CO>H2

C. C>H2>COD. CO>H2>C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制作鉛筆的材料與相應工業(yè)不對應的是

A. 橡皮擦——橡膠工業(yè)B. 鋁合金片——冶金工業(yè)

C. 鉛筆芯——電鍍工業(yè)D. 鉛筆漆——涂料工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組液體：①碘水；②30％的乙醇溶液；③水和汽油，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指出下列能量變化（提示：答是由什么能轉化為什么能）：
（1）學校燃燒煤煮飯 ，
（2）給手機的電池充電 ，
（3）火力發(fā)電 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向硫酸鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量時出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）

A. 產(chǎn)生白色沉淀

B. 開始生成白色沉淀，后逐漸減少

C. 沒有明顯變化

D. 開始生成白色沉淀，后逐漸減少，最后得到無色溶液

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