Question

 已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼	a	e	I
原子核數(shù)	單核	兩核	四核
粒子的電荷數(shù)	一個(gè)單位正電荷	一個(gè)單位負(fù)電荷	0

物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成， B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①—⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去。

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  （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________，J__________。

  （2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

H +E（溶液）→M_____________________________，

F +G →A + B +C________________________________________；

  （3）E（溶液）能與I以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N的結(jié)構(gòu)式__________；

  （4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH₂） ₂  和物質(zhì)H，寫出L的電子式__________；

  （5）反應(yīng)③用于工業(yè)生產(chǎn)它應(yīng)在_______________進(jìn)行（填設(shè)備名稱）；反應(yīng)④用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，所使用的一種特殊材料的名稱為_(kāi)_________，在該工業(yè)生產(chǎn)中它具有的特殊的性質(zhì)是___________________。

  （6）常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過(guò)程如下圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=__________。（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變）

 

Answer 1

 解析：本題題干給出形式豐富，通過(guò)表格、流程圖等表現(xiàn)方式綜合考查了學(xué)生推理能力、化學(xué)基本用語(yǔ)、化工生產(chǎn)、電化學(xué)、pH的計(jì)算等方面的掌握程度。10電子微粒、18電子微粒是一直是高考考查的熱點(diǎn)問(wèn)題，通過(guò)表格不難判斷：a為Na⁺，e為OH^-，I為NH₃。A由a、e 構(gòu)成，則A為NaOH。根據(jù)流程圖中I為NH₃，推斷K為O₂（因?yàn)镹H₃的催化氧化是一個(gè)特征反應(yīng)，且反應(yīng)⑤是工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)），則J和G為NO和H₂O其中之一；因?yàn)镃、D生成NH₃（I），且反應(yīng)③也是工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)，則C、D為N₂、H₂之一；又因?yàn)榉磻?yīng)④是工業(yè)反應(yīng)，且有H₂（C）和NaOH（A）生成，則聯(lián)想到這個(gè)反應(yīng)必定為氯堿工業(yè)：2NaCl + 2H₂O  2NaOH + H₂↑+Cl₂↑，依次推出A為NaOH，B為Cl₂，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G是H₂O，B為Cl₂，C為H₂，則H為HCl，M為HClO，K為O₂，D為N₂，L必為含氯化合物，N是NH₃與NaClO溶液反應(yīng)之后的產(chǎn)物之一。

    第（2）問(wèn)中要求分別寫出：HCl溶液與NaClO溶液反應(yīng)的方程式、電解食鹽水的離子方程式。H^＋ + ClO^- = HClO；2 Cl^- + 2H₂O Cl₂+ H₂ + 2OH^-；

    第（3）問(wèn)中根據(jù)原子守恒可知NaClO + 2NH₃ == N + NaCl + H₂O中，N為N₂H₄，該分子中各原子均達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N原子要形成3根共價(jià)鍵，H原子要形成1根共價(jià)鍵。其結(jié)構(gòu)式為：。

    第（4）問(wèn)也根據(jù)原子守恒來(lái)判斷，L + 2NH₃ == CO（NH₂）₂ + 2HCl，其中L為3種元素構(gòu)成的分子，可判斷L中必含有C、O和Cl，其分子式應(yīng)為COCl₂。其電子式為：。

    第（5）問(wèn)：反應(yīng)③為合成氨反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中它應(yīng)在合成塔中進(jìn)行；反應(yīng)④為氯堿工業(yè)中反應(yīng)，為防止H₂和Cl₂混合而爆炸，在電解池中應(yīng)用陽(yáng)離子交換膜，其作用是指允許溶液中的陽(yáng)離子通過(guò)而不讓分子或陰離子通過(guò)。

    第（6）問(wèn)：電解100mL NaCl溶液：2 Cl^- + 2H₂O Cl₂ + H₂ + 2OH^-，當(dāng)產(chǎn)生0．005mol Cl₂時(shí)，生成OH^-的物質(zhì)的量為0．01mol，濃度為0．1mol/L，pH為13。

    答案：（每空1分，共10分）

  （1）Cl₂     NO

  （2）H^＋ + ClO^- == HClO； 2 Cl^- + 2H₂O  Cl₂ +H₂ + 2OH^-

  （3）

  （4）

  （5）合成塔；離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)

  （6）13