下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A、用醋酸溶解碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B、用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，可用于檢測(cè)是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
C、用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2：2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
D、碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
D．漏寫(xiě)碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)．
解答： 解：A．醋酸溶解碳酸鈣的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；
B．用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻的離子反應(yīng)為2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故B正確；
C．用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2的離子反應(yīng)為2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O故C正確；
D．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B、乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
C、淀粉、纖維素的化學(xué)式都可表示為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
D、乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型均為氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過(guò)程中產(chǎn)生的SO2所致
B、鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
C、綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它是由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量是M g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（2）一個(gè)該分子的真實(shí)質(zhì)量是
 
．
（3）該氣體在標(biāo)況下的密度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　　）
A、次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
B、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
C、氮分子的結(jié)構(gòu)式：
D、丙烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是（　�。�
A、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、向Fe2O3溶液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D、MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，如圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）儀器中裝入的試劑：B
 
、C
 
、D
 
；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先
 
，其方法是
 
．
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是
 
．在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
；
（4）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質(zhì)量a；②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱(chēng)量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e．
由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式1：Ar（W）=
 
；計(jì)算式2：Ar（W）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．以下判斷正確的是（　�。�
A、△H＞0，a+b＞c
B、△H＞0，a+b＜c
C、△H＜0，a+b＞c
D、△H＜0，a+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，大家都從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)，為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．猜想該固體的化學(xué)式為
 

（2）如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為
 
；
（3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
 
；
（4）利用鈉堿循環(huán)法可消除硫酸廠煙氣的SO2
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 

②在吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋
 
．

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