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短周期元素，X. Y.Z所在周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是（   ）

A.Z2Y          B.X2Y2       C.Z2Y2      D.ZYX

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


      上圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(　　)

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：


       判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　)

(2013·福建理綜，10C)

(2)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小                        (　　)

(2013·天津理綜，4B)

(3)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶                                                                                                          (　　)

(2013·山東理綜，11C)

(4)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液                               (　　)

(2012·天津理綜，4D)

(5)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液                                         (　　)

(2012·福建理綜，6C)

(6)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸                                                                                                            (　　)

(2012·安徽理綜，10B改編)

(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成

0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液                                                                              (　　)

(2011·江蘇，7B)

(8)定容操作                                                                               (　　)

(2010·安徽理綜，8B)

(9)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出          (　　)

(2010·山東理綜，14B)

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科目：高中化學 來源： 題型：


奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質含量。

操作步驟：

①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經硼酸吸收。

③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問題：

(1)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大                        (　　)

A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯

B．定容時，俯視刻度線

C．定容時，仰視刻度線

D．移液時，有少量液體濺出

(2)若稱取樣品的質量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數(shù))。[已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C金屬的活動性順序為    （    ）       

A．A>B>C                B．A>C>B

C．B>A>C                D．B>C>A

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳氫電池的總反應式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是 （ ）

A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質的量的A，B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經五分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=3:5，C的平均反應速率為0.1mol/（L.min），求：

（1）此時A的濃度C（A）=______________mol/L,反應開始前容器中的A，B物質的量：

n（A）=n（B）=______________mol。

（2）B的平均反應速率V（B）=______________mol/（L.min）

（3）X的值為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)請畫出元素⑥的離子結構示意圖：________________。

(2)元素⑦中質子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是______。

(3)④、⑤、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為_______。

(4)②的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為_______。

(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為________________。

(6)由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負極反應式為________________。

(7)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑。已知16 g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，并放出838 kJ熱量，寫出A與B反應的熱化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道,鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染，其電池反應為2Zn＋O2===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

①鋅為正極，空氣進入負極反應  ②負極反應為Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

③正極發(fā)生氧化反應   ④電解液肯定不是強酸

A．①②  B．①③   C．②③  D．②④

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