短周期元素,X. Y.Z所在周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是( )
A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
上圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y
C.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等
D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”
(1)配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )
(2013·福建理綜,10C)
(2)用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小 ( )
(2013·天津理綜,4B)
(3)用固體NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 ( )
(2013·山東理綜,11C)
(4)用配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 ( )
(2012·天津理綜,4D)
(5)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸鈉溶液 ( )
(2012·福建理綜,6C)
(6)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸 ( )
(2012·安徽理綜,10B改編)
(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80 mL,配制成
0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液 ( )
(2011·江蘇,7B)
(8)定容操作 ( )
(2010·安徽理綜,8B)
(9)配制溶液時(shí),若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 ( )
(2010·山東理綜,14B)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”,其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量。
操作步驟:
①樣品處理:準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的燒杯中,經(jīng)過一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置,經(jīng)過一系列的反應(yīng),使氨變成硫酸銨,再經(jīng)過堿化蒸餾后,氨即成為游離態(tài),游離氨經(jīng)硼酸吸收。
③氨的滴定:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題:
(1)在配制過程中,下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大 ( )
A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),未洗滌燒杯
B.定容時(shí),俯視刻度線
C.定容時(shí),仰視刻度線
D.移液時(shí),有少量液體濺出
(2)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20 mL,經(jīng)過一系列處理后,使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L-1鹽酸滴定,其用去鹽酸的體積為23.0 mL,則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數(shù))。[已知:滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式:(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O===2NH4Cl+4H3BO3]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C都是金屬,把A浸入C的鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時(shí),B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?nbsp; ( )
A.A>B>C B.A>C>B
C.B>A>C D.B>C>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根據(jù)此反應(yīng)式判斷,此電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 ( )
A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將等物質(zhì)的量的A,B混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)五分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L,C(A):C(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min),求:
(1)此時(shí)A的濃度C(A)=______________mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A,B物質(zhì)的量:
n(A)=n(B)=______________mol。
(2)B的平均反應(yīng)速率V(B)=______________mol/(L.min)
(3)X的值為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)請畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖:________________。
(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是______。
(3)④、⑤、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______。
(4)②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為_______。
(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為________________。
(6)由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料,該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為________________。
(7)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料;B是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知16 g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),并放出838 kJ熱量,寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
據(jù)報(bào)道,鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池,因?yàn)殇\電池容量更大,而且沒有鉛污染,其電池反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO,原料為鋅粒、電解液和空氣,則下列敘述正確的是
①鋅為正極,空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) ②負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH-—→ZnO+H2O+2e-
③正極發(fā)生氧化反應(yīng) ④電解液肯定不是強(qiáng)酸
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
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