Question

實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣．

（1）、按氣流從左到右，裝置正確的連接

 

接

 

接

 

接

 

接

 

接

 

接

 

接

 

（填各接口字母）
（2）裝置F的作用是

 

，裝置E的作用是

 

．
（3）裝置A和E中的反應(yīng)化學(xué)方程式為
A

 

．
E

 

．
（4）若有8.7gMnO₂參加了反應(yīng)，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量

 

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置排序；
（2）根據(jù)除雜方法和氯氣的化學(xué)性質(zhì)解答；裝置F的作用除去Cl₂中混有的HCl氣體；裝置E的作用是吸收尾氣中的Cl₂；
（3）根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)原理和氯氣的化學(xué)性質(zhì)思考；利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣，利用堿液吸收尾氣；
（4）根據(jù)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O和Cl₂+2KI=2KCl+I₂化學(xué)方程式計(jì)算．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；B為氯氣的制取裝置，濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)制取Cl₂，反應(yīng)需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，由于氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后用濃硫酸干燥得到了干燥、純凈的氯氣，用向下排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣，即儀器連接順序?yàn)椋篴接f接h接b接c接e接d接g，
故答案為：a；f；h；b；c；e；d；g；
（2）制取氯氣時(shí)需要加熱，會(huì)使?jié)恹}酸揮發(fā)出來(lái)，Cl₂不溶于飽和食鹽水，而HCl溶于飽和食鹽水，所以可以用裝置F使用飽和食鹽水除去HCl；氯氣有毒，可用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止其造成空氣污染；
故答案為：除去Cl₂中混有的HCl氣體；吸收尾氣中的Cl₂；
（3）裝置A利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
裝置E用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl^-+H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）n（MnO₂）=

m

M

=

8.7g

87g/mol

═0.1mol，根據(jù)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O可知，0.1mol二氧化錳參加反應(yīng)能生成0.1molCl₂，根據(jù)Cl₂+2KI=2KCl+I₂可知，0.1molCl₂反應(yīng)能生成0.1mol單質(zhì)I₂，m（I₂）=n×M=0.1mol×254g/mol=25.4g，
故答案為：25.4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取氯氣以及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理以及氯氣的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．