Question

如圖為持續(xù)電解含一定CaCl₂水溶液的裝置（以鉑為電極），A為電流表．電解一段時間t₁后，將CO₂持續(xù)通入電解液中．
（1）電解時，F(xiàn)極發(fā)生

 

（填“氧化”或“還原”，下同）反應，電極反應式為：

 

，E極發(fā)生

 

反應，電極反應式為：

 

，電解總反應式為：

 

．
（2）通電后E極處溶液呈

 

．（酸性或者堿性）
（3）持續(xù)通入CO₂發(fā)生的現(xiàn)象有：

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：（1）在電解池中，和電源的正極相連的是陰極，該極上是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生的得電子的還原反應，和電源正極相連的是陽極，該極上是電解質(zhì)中的陰離子發(fā)生失電子的氧化反應，據(jù)此來回答；
（2）根據(jù)E極為陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應判斷；
（3）根據(jù)電解池中的兩極反應結(jié)合產(chǎn)物來確定現(xiàn)象．

解答： 解：（1）電解時，F(xiàn)極和電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，E極和電源的負極相連，是陰極，發(fā)生還原反應，該極上的電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，為還原反應，電解的總化學方程式為CaCl₂+2H₂O

通電  .

Ca（OH）₂+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：氧化；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；還原；2H⁺+2e^-═H₂↑；CaCl₂+2H₂O

通電  .

Ca（OH）₂+Cl₂↑+H₂↑；
（2）因為E極為陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應而被消耗，所以E極處溶液剩余氫氧根，呈堿性，故答案為：堿性；
（3）在該電解池中，陰極上的電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，所以該極顯示堿性，遇到酚酞使得溶液顯示紅色，即E電極附近產(chǎn)生出氣泡，溶液顯示紅色，反應有氫氧化鈣生成，所以通入二氧化碳會出現(xiàn)白色沉淀碳酸鈣生成，繼續(xù)通CO₂沉淀又消失，
故答案為：E電極附近產(chǎn)生出氣泡并且顯示紅色，溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通CO₂沉淀又消失．

點評：本題涉及電解池的工作原理等知識，注意電極反應式的書寫是關鍵，難度不大．