Question

2．某同學欲檢驗抗酸藥中是否含有Al（OH）₃，操作如下．取藥劑3-4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出該抗酸藥中是否含有Al（OH）₃含（填含或不含），請寫出有關反應的化學方程式
①Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
②AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
③Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 澄清溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀生成，再加入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀溶解，故白色沉淀為Al（OH）₃，原抗酸藥中含有Al（OH）₃；
首先氫氧化鋁鹽酸反應生成氯化鋁與水，然后氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁與氯化鈉，最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：澄清溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀生成，再加入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀溶解，故白色沉淀為Al（OH）₃，原抗酸藥中含有Al（OH）₃；
首先氫氧化鋁鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
然后氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁與氯化鈉，反應方程式為：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；
最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
故答案為：含；Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查Al元素化合物的性質(zhì)、鋁離子的檢驗等，掌握鋁及其化合物的性質(zhì)以及氫氧化鋁的兩性是解答關鍵，題目難度不大．