Question

下列各組微粒按半徑遞增順序排列，且兩微粒電子數(shù)相同的是（　�。�

A．K⁺-Ca²⁺

B．S^2--Cl^-

C．Na⁺-F^-

D．Al³⁺-S^2-

Answer 1

分析：核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越�。蛔钔鈱与娮訑�(shù)相同，電子層越多半徑越大，據(jù)此判斷．

解答：解：A、K⁺和Ca²⁺核外電子排布相同，兩微粒電子數(shù)相同，K⁺核電荷數(shù)是19，Ca²⁺核電荷數(shù)是20，所以離子半徑K⁺＞Ca²⁺，故A錯誤；
B、S^2-和Cl^-核外電子排布相同，兩微粒電子數(shù)相同，S^2-核電荷數(shù)是16，Cl^-核電荷數(shù)是17，所以離子半徑S^2-＞Cl^-，故B錯誤；
C、Na⁺和F^-核外電子排布相同，兩微粒電子數(shù)相同，Na⁺核電荷數(shù)是11，F(xiàn)^-核電荷數(shù)是9，所以離子半徑Na⁺＜F^-，故C正確；
D、Al³⁺和S^2-最外層電子數(shù)相同，Al³⁺有2個電子層，S^2-有3個電子層，所以離子半徑Al³⁺＜S^2-，電子數(shù)不相同，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查微粒半徑大小比較，難度中等，關(guān)鍵清楚微粒半徑大小比較的規(guī)律．