Question

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過(guò)氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)方程式：Mg+2H⁺+H₂O₂═Mg²⁺+2H₂O．關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是（　　）

• A、鎂合金為電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
• B、放電時(shí)H₂O₂在正極反應(yīng)得電子
• C、正極反應(yīng)式為：Mg-2e^-═Mg²⁺
• D、放電時(shí)正極附近的酸性增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鎂燃料電池中，負(fù)極金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極是雙氧水發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，可以根據(jù)兩極區(qū)附近氫離子和氫氧根離子之間的變化來(lái)確定溶液酸堿性的變化．

解答： 解：A、根據(jù)總反應(yīng)：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O，則負(fù)極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)總反應(yīng)：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O，則正極是雙氧水發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，雙氧水被還原，故B正確；
C、根據(jù)總反應(yīng)：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O，則負(fù)極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Mg-2e^-=Mg²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)放電時(shí)正極反應(yīng)為：2e^-+2H⁺+H₂O₂=2H₂O，則正極上氫離子濃度減小，溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷離子的定向移動(dòng)．