【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是

A. 試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同

C. 試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+

【答案】C

【解析】

從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體，以此解答該題。

A．由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯誤；

B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，所用儀器不同，故B錯誤；

C．濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正確；

D．KSCN溶液可檢驗溶液中是否含有Fe3+，檢驗Fe2+應(yīng)選擇鐵氰化鉀溶液，滴加后有藍色沉淀，即說明溶液W中含有Fe2+，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室從海帶灰中提取碘并制備KI晶體。請回答下列問題

(1)從水溶液中萃取碘可以選用的試劑是____________。(填序號)

A．酒精 B．CCl4 C．己烯 D．直餾汽油

(2)KI晶體的制備，實驗裝置如圖：

實驗步驟如下

i．配制0.5mol·L1的KOH溶液。

i．在三頸瓶中加入12.7g單質(zhì)I2和250mL 0.5mol·L1的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。

ⅲ．通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加適量甲酸，充分反應(yīng)后，HCOOH被氧化為CO2，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得KI產(chǎn)品8.3g。請回答下列問題：

①配制0.5mol·L1 KOH溶液時，下列操作導(dǎo)致配得的溶液濃度偏高的是_____(填序號)。

A．托盤上分別放置質(zhì)量相等的紙片后稱量KOH固體

B．KOH固體樣品中混有K2O2

C．稱量好的固體放入燒杯中溶解未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移入容量瓶

D．未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E．定容時仰視刻度線

②步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，請寫出氧化產(chǎn)物的化學(xué)式：____________。

③步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時，需打開活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)

④實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________________。

⑤實驗中KI的產(chǎn)率為________________%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解平衡常數(shù))越小

B. 鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹

C. 銅既可以發(fā)生析氫腐蝕又可以發(fā)生吸氧腐蝕

D. 不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：

CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。

（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的負極反應(yīng)式：________。

電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e6O2

6CO2+6O23C2O42

反應(yīng)過程中O2的作用是________。

該電池的總反應(yīng)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯誤的是（ ）

A. a值一定大于9

B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)

D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研制出一種室溫Na-CO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法不正確的是

A. 鈉箔為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 每吸收22.4 LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol

C. 正極反應(yīng)式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

D. Na+通過電解質(zhì)移向MWCNT極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

請回答下列問題：

(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。

(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。

(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學(xué)式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。

(4)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越強， R 的降解速率越小

C.R的起始濃度越小，降解速率越大

D.在 20-25min之間， pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成并分析下列化學(xué)原理

(1)在配制三氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________。

(2)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________；

(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的試劑可以是_____________。

(4)在常溫下，稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化如圖所示，能表示HF的稀釋過程的曲線是：_____________

(5)amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相應(yīng)的方程式說明)。

(6)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與 CH3COONa　②NH4Cl與HCl　③NH4Cl與NaCl　④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。溶液中c(H＋)由小到大的順序為：(填混合溶液的編號)____________

(7)在做Zn與稀H2SO4反應(yīng)制取H2的實驗中，向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，反應(yīng)放出H2速度加快的原因是：__________________________

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