（12分）最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具體生產(chǎn)磷銨流程如下：

回答下列問題：
（1）操作a的名稱是   ▲  ，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有       ▲     ；在實驗室中操作b的名稱是   ▲  。
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是   ▲  。
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是   ▲  （結晶水部分不寫）。
（4）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的，氣、液熱交換時通常使用的儀器是   ▲  。
（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是   ▲  。（選填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液　D．氨水、酚酞試液
（12分）（1）過濾（1分），    鐵架臺（含鐵圈）、濾紙（2分），
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（2分）；  
（2）NH4H2PO4  (NH4)2HPO4（2分）
（3）CaSO4（2分）   （4）冷凝管（1分）    （5）BC（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應用是當今重要研究內(nèi)容之一。不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)見下表（N2和H2起始物質的量之比為1∶3）。
壓強(Mpa)
氨的平
衡含量(%)
溫度(℃)
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
回答下列有關問題：
（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應是__________反應（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在200℃和100MPa時，平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)最高，而實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。
（3）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：
 
反應速率
平衡常數(shù)K
氨的體積分數(shù)
變化情況
 
 
 
（4）將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，測得NH3的物質的量為0.3mol，此時若移走0.5molH2和0.5molN2，則反應達到新的平衡時，NH3的物質的量為_____________（選填答案編號）。
A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)中選擇20MP~50MP的壓強，而沒有選擇更高的壓強，理由是            ；硫酸工業(yè)中選擇475℃的溫度，而不是選擇常溫，理由是                         。在吸收塔中三氧化硫的吸收劑是         ，選擇該吸收劑的優(yōu)點是             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）硫酸被人們譽為“化學工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)水平的標志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產(chǎn)物是     ，當生成8 mol SO2時轉移電子的物質的量為    。
（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2+O2  2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉化率為α2，則α1    α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：
①濃硫酸可以與多種物質發(fā)生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式                                  。
②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下H25.6 L，則此混和物的組合方式最多有      種。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）近來，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

試填空：
⑴ 操作a的名稱是        。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是                     。
⑵ 裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是                     。
⑶ 制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是          （選填字母序號）。
A．NaOH溶液、酚酞試液B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液D．KMnO4溶液、稀硫酸
⑷ 將一定體積的SO2通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液，使其完全反應（加少量對苯二胺作抗氧化劑），得到鈉鹽23.0g，計算鈉鹽的成分及其物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種工業(yè)生產(chǎn)的過程不必使用電解的方法（　�。�
A．由光鹵石制鎂
B．由黃鐵礦制硫酸
C．由鋁土礦制鋁
D．由海水制氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)乙烯的原料主要是
A．天然氣B．煤C．石油D．酒精

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。D是一種日常生活中常用的調味品。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）。

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是            ；
（2）丁烷是由石蠟油獲得A過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基，寫出這種同分異構體的結構簡式：          ；
（3）B、D分子中官能團的名稱分別是         、          ；
A→B的反應類型是         ；
寫出反應B→C的化學方程式：                                 　；
（4）大多數(shù)的有機反應速率比較緩慢，我們在實驗或生產(chǎn)中為了提高有機反應的速率，通常采取的措施有                                   （填一項即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化工生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應的是
A．氯堿工業(yè)B．硫酸工業(yè)C．玻璃工業(yè)D．合成氨工業(yè)

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