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7．下列四種物質中，在一定條件下能與其它三種物質發(fā)生反應的是（　�。�
A．CuSO4B．CO2C．NaOHD．H2SO4

分析 題中涉及物質有CuSO4、CO2、NaOH、H2SO4等，只有氫氧化鈉可與其它三種物質反應，可生成沉淀、水等，以此解答該題．

解答 解：A．硫酸銅與只與氫氧化鈉反應，故A不選；
B．二氧化碳只與氫氧化鈉反應，故B不選，
C．氫氧化鈉可與CuSO4、CO2、H2SO4反應生成氫氧化銅沉淀、碳酸鈉、硫酸鈉，故C選；
D．硫酸只與氫氧化鈉反應，故D不選．
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側重考查學生的雙基，有利于培養(yǎng)學生良好科學素養(yǎng)，注意把握常見物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）
A．將0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=0.2mol•L-1
B．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．物質的量濃度均為0.1mol•L-1的NaClO與NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．室溫下，向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．標準狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L．求這種混合氣體中H2和O2的體積比是多少？質量比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸
B．將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中無明顯現象
C．K與水反應比Li與水反應劇烈
D．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮時有一氧化氮生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在反應 KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 中，Cl2既是氧化產物又是還原產物，當得到標準狀況下的 67.2 L Cl2 時，反應中轉移的電子數為 5NA
B．標準狀況下，22.4 L 甲苯中含有的 C-H 鍵數目為 8NA
C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數目為 3NA
D．t℃時，MgCO3的 Ksp=4×10-6，則該溫度下飽和 MgCO3溶液中含有的 Mg2+數目為 2×10-3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一　設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗（夾持儀器略）．

（1）硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
①一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為A（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為B．
A．一定有Fe3O4  B．一定有Fe    C．只有Fe3O4   D．只有Fe
②另一份用膠頭滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+（填離子符號）．
③下列試劑中，不能使Fe3+轉化為Fe2+的是A C D
A．氯氣　B．Fe　C．H2O2 　D．稀硝酸　E．Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中物質的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．從100mL 10mol•L-1的濃鹽酸中取出10mL
D．20g NaOH溶解在水中配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義．
（1）①硫離子的結構示意圖為．
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）  關系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．1已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表．
足量NaHSO3溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為2HSO3-+CO32-=2SO32-+CO2↑+H2O．

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