【題目】分子中存在π 鍵,且碳原子全部以sp雜化軌道成鍵的是( 。
A. CH3CH3B. CH2=CH2C. CH≡CHD.
【答案】C
【解析】
共價(jià)雙鍵或三鍵中含有π鍵,中心原子是sp雜化說(shuō)明中心原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì),據(jù)此分析解答。
A.乙烷分子中碳原子含有4個(gè)共價(jià)單鍵不含共價(jià)雙鍵或三鍵,不存在π 鍵,且碳原子采用sp3雜化,故A錯(cuò)誤;
B.乙烯分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵,1個(gè)碳碳雙鍵,分子中含有一個(gè)π鍵,碳原子采用sp2雜化,故B錯(cuò)誤;
C.乙炔分子中每個(gè)碳原子含有2個(gè)σ鍵,含有碳碳三鍵,分子中含有2個(gè)π鍵,碳原子采用sp雜化,故C正確;
D.苯分子中含有一個(gè)大π鍵,每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵,碳原子采用sp2雜化,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個(gè)硅氧鍵
B.18g氨基(—ND2)中含有的電子數(shù)為9NA
C.80 °C時(shí),lLpH =1的硫酸溶液中,含有的OH—數(shù)目為10—13NA
D.氯堿工業(yè)中,導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子,則陽(yáng)極放出氯氣11.2 L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)
C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)檢驗(yàn)管道焊縫設(shè)備爬行器的甲醇-燃料電池的工作原理示意如圖,下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是
A.該電池工作時(shí),每消耗22.4 L CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子
B.電子由電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b,再經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液返回電極a,形成閉合回路
C.電池工作時(shí),OH-向電極a移動(dòng),溶液的pH減小
D.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1 mol·L-1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如右實(shí)驗(yàn):則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是( )
A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響
B.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定
D.肯定不存在的離子是Ca2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
①增加C的量、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大
④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實(shí)驗(yàn),在2 L密閉容器內(nèi),t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g),在體系中,n(N2)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質(zhì)的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1) 上述反應(yīng)在第5min時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為___________________ ;
(2) 用H2表示從0~2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______________________;
(3) t℃時(shí),在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>________________________(用字母填空,下同);
a.v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b.v(H2)=0.03 mol L-1-min-1
c.v(N2)=0.02mol L-1-min-1 d.v(H2)=0.001 mol L-1- s -1
(4) 下列表述能作為上述實(shí)驗(yàn)中可逆反應(yīng)N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________ ;
a. 反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
b. 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d. 混合氣體的密度不變
e. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2。
f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗
g. 單位時(shí)間內(nèi)3mol H﹣H鍵斷裂的同時(shí)2mol N﹣H鍵也斷裂
(5) 下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_____________。
a.及時(shí)分離出NH3氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大N2的濃度 d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)原電池原理,回答下列問(wèn)題:
(1)圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計(jì)的原電池裝置。
①電極X的材料是________(填化學(xué)名稱);電極Y的材料是__________(填化學(xué)名稱)。
②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:______________。
(2)圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池,裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-離子(O2+4e―→2O2-)。
①c電極為______________極。(填“正”或“負(fù)”)
②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。
③如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________(用NA表示),需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填空題。請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等,25℃時(shí),1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為________ 。
(2)m g某M溶于鹽酸中,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L,并生成氯化物MCl2,則金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量是________。
(3)如圖有三只氣球,其中VA=VB=1.12 L。
①A、B中氣體的物質(zhì)的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為_________。
③相同溫度和壓強(qiáng)下,A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等,則V(A)∶V(C)=__________
(4)取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是________。
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