Question

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制NH₃的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；
（2）硝酸具有強(qiáng)氧化性，它能和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．寫出濃硝酸與非金屬單質(zhì)碳的反應(yīng)方程式．______．
配平下列化學(xué)（或離子）方程式：
（3）______FeCl₂+______KNO₃+______HCl-______FeCl₃+______KCl+______NO↑+______H₂O
（4）______SO₃^2-+______MnO₄^-+______H⁺-______Mn²⁺+______SO₄^2-+______H₂O．

Answer 1

解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和非金屬單質(zhì)C在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，
故答案為：C+4HNO₃（濃）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O）
（3）反應(yīng)方程式中元素的化合價(jià)變化為 FeCl₂→FeCl₃，鐵元素由+2價(jià)→+3價(jià)，一個(gè)分子失去一個(gè)電子；
KNO₃→NO，氮元素由+5價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)分子得3個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為3，所以氯化亞鐵的計(jì)量數(shù)為3，硝酸鉀的計(jì)量數(shù)為1，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為：
3 FeCl₂+1KNO₃+4 HCl=3FeCl₃+1KCl+1NO↑+2H₂O，
故答案為：3；1；4；3；1；1；2；
（4）反應(yīng)方程式中元素的化合價(jià)變化為 SO₃^2-→SO₄^2-，硫元素由+4價(jià)→+6價(jià)，一個(gè)離子失去2個(gè)電子； MnO₄^-→Mn²⁺，
錳元素由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)離子得5個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故亞硫酸根離子的計(jì)量數(shù)為5，高錳酸根離子的計(jì)量數(shù)為2，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為：5SO₃^2-+2 MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
故答案為：5；2；6；2；5；3；
分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制NH₃的反應(yīng)物和生成物寫出相應(yīng)的方程式；
（2）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和非金屬單質(zhì)C在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫出相應(yīng)的方程式；
（3）、（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等配平方程式；
點(diǎn)評(píng)：氨氣的三種實(shí)驗(yàn)室制法：
1、加熱固態(tài)銨鹽和間的混合物；
2、加熱濃氨水；
3、濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)；