Question

用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是
[　　]
A．	FeO
B．	Fe2O3
C．	CuO
D．	Cu2O

Answer 1

答案：B
解析：

足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量的石灰水中，得到60.0 g　CaCO3沉淀，從中可知，所得CO2氣體的物質(zhì)的量為0.600 mol．即為32.0 g某種氧化物中含有0.600 mol　O原子，故氧化物中含有金屬：32.00 g－0.600 mol×16.0 g·mol－1＝22.4 g．代入Fe、Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，算出兩元素的物質(zhì)的量，得出B符合要求． 　　本題是無(wú)機(jī)物化學(xué)式的確定，關(guān)鍵是通過(guò)所給條件，確定組成物質(zhì)元素的原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)式即為化學(xué)式．