常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關(guān)敘述正確的是

A．曲線I為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)鹽酸反應(yīng)的速率大
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

C

解析試題分析：稀釋能促進(jìn)弱酸電離平衡向電離方向移動(dòng)，則稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸pH的變化程度大于醋酸，所以圖中I表示鹽酸，II表示醋酸，故A錯(cuò)誤；Zn+2H+=Zn2++H2↑，a點(diǎn)時(shí)鹽酸和醋酸的pH相同，則c(H+)相同，因此反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)鹽酸和醋酸的c(H+)相同，但前者的電離程度大于后者，則c(HCl)<c(CH3COOH)，因此n(HCl)<n(CH3COOH)，所以醋酸與足量鋅粒反應(yīng)放出的氫氣多，故C正確；H2OH++OH－，b點(diǎn)的pH大于c點(diǎn)的pH，則b點(diǎn)的c(H+)小于c點(diǎn)的c(H+)，酸電離出的c(H+)越大，水的電離平衡越向左移動(dòng)，水的電離程度越小，則b點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)，故D不正確。
考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、溶液的pH、弱酸的電離平衡、水的電離平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中不正確的是

A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B．圖中V1 ＞20 mL
C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D．加入NaOH溶液體積為20 mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)　Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．b點(diǎn)時(shí)c(Ba2＋)·c(SO42-)小于Ksp
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C．加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)
D．加入適量的Na2SO4不可能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固體 
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH＝6 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是

A．NH4+ B．CO32－ C．S2－ D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②
B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④
C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是(　　)

A．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Na＋) = c(HSO3-)＋2c(SO32-)+c(H2SO3)
C．c(OH－)＋c(SO32-)=c(H2SO3)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c(H+)＝2×10—7mol/L，則此時(shí)c(OH—)為

A．0．5×10—7mol/L B．1×10—7mol/L C．2×10—7mol/L D．4×10—7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在相同溫度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．電離的程度
C．H＋的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量

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同步練習(xí)冊(cè)答案