Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、KClO₃和SO₃溶于水后均能導電，故KClO₃和SO₃都是電解質(zhì)
• B、常溫下將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C、常溫下，等濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大
• D、25℃時，用pH=3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH=7，V（氨水）＜V（鹽酸）

Answer 1

分析：A、電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性沒有必然關系，三氧化硫自身在溶液中不能電離出導電離子，三氧化硫為非電解質(zhì)；
B、醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，而水的離子積不變，所以溶液中氫氧根離子濃度增大；
C、強堿弱酸鹽中，越弱越水解，氫硫酸的酸性大于硫氫根離子的酸性，所以硫化鈉溶液的pH大于硫氫化鈉溶液的；
D、二者若恰好反應，溶液顯示酸性，所以加入的鹽酸的體積比氨水溶液體積�。�

解答：解：A、三氧化硫溶于水能夠導電，導電的離子不是三氧化硫電離的，所以三氧化硫不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、醋酸溶液稀釋過程中，溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C、鹽的水解中，越弱越水解，氫硫酸的酸性大于硫氫根離子的酸性，所以常溫下，等濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S的水解程度大，其溶液的pH大，故C正確；
D、等體積、等濃度的氨水與鹽酸恰好反應生成氯化銨，溶液顯示中性，所以要滿足溶液的pH=7，加入的鹽酸體積應該小些，即V（氨水）＞V（鹽酸），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、鹽的水解原理及其影響因素、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，題目難度中等，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)區(qū)別，明確鹽的水解原理及影響鹽的水解因素．