5．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉB．Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉD．Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ

分析 A．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
D．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Ba2+、CO32-之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NO3-、Fe2+、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．K+、Na+、SO42-、MnO4之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．H+、HCO3-之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（Ca2C2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液定量反應(yīng)即可測(cè)定血樣樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．

【實(shí)驗(yàn)探究一】配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．如上圖所示是配制100mL 酸性KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖．
（1）請(qǐng)你觀(guān)察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號(hào)）；
（2）其中確定100mL溶液體積的容器是容量瓶（填名稱(chēng)）；
（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所得KMnO4溶液濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
【實(shí)驗(yàn)探究二】測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4 溶液與之反應(yīng)，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=2
（5）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2 mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．過(guò)濾時(shí)，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速率
B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH，因溶液被稀釋而使測(cè)量值變大
C．酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水
D．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，需用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，這是因?yàn)閬喯跛猁}將Fe2+氧化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白，而喪失與O2結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．中毒過(guò)程中NO2-表現(xiàn)還原性
B．中毒過(guò)程中Fe2+表現(xiàn)氧化性
C．解毒過(guò)程中維生素C具有還原性
D．解毒過(guò)程中維生素C把Fe2+氧化為Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．室溫下的某 NaF 溶液中，c（H+）=1×10-10 mol?L-1，說(shuō)明 NaF 使水的電離減弱
B．Mg 在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
C．純堿溶于熱水中去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng) N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（△H＜0）達(dá)平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BCl2有漂白性Cl2能使品紅溶液褪色
C濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和CO
DFe3+有強(qiáng)氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說(shuō)法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）═C（金剛石）-1.9KJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）+297.23 kJ，可推知1 mol SO2 （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量總和
D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+57.3 kJ，將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合時(shí)，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用10mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為10.0mL；
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號(hào)）；
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液          B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體                D．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)
（3）在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是①④（填寫(xiě)序號(hào)）；

（4）下列說(shuō)法正確的AC
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀(guān)察，所配溶液濃度會(huì)偏低
Ⅱ．（1）步驟②加入過(guò)量H2O2后，溶液中主要存在的金屬陽(yáng)離子是Fe3+；
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱(chēng)量，其過(guò)程中所需的基本操作為：
a．過(guò)濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱(chēng)得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為0.19ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．通入CO2，溶液pH減小
B．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．慢慢升高溫度，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$逐漸減小
D．加入NaOH 固體后冷卻到室溫，溶液的KW=c（OH-）•c（H+）不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案