在2 L容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質的量增加了2.4 mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6 mol·L-1·s-1，則這段時間為（    ）

A.6 s                   B.4 s                   C.3 s                  D.2 s

解析：根據(jù)化學方程式可知,這段時間內用氨氣濃度變化表示的反應速率為0.4 mol·L-1·s-1,則由題意: 2 L×t×0.4 mol·L-1·s-1=2.4 mol,解得t=3 s。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H2）=
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
；10min時，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象
．
（3）反應③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應③中正、逆反應速率的關系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?聊城一模）氨是氮循環(huán)中的重要物質，在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應用．

（I）工業(yè)上利用氨來制備生產(chǎn)硝酸贗藹要的一氧化氮，該反應的化學方程式為
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O


已知：Ⅰ.2NN3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
Ⅱ.2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-42.98kJ?mol-1
    ①反應NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）的△H=
116.49kJ?mol-1
116.49kJ?mol-1

    ②一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，平衡后只改變一個條件．導致化學平衡常數(shù)變小，下列說法正確的是
bd
bd
（填序號）．
a．改變的條件一定是減小壓強
b．改變的條件一定是升高溫度
c．反應速率減小，平衡一定向正反應方向移動
d．反應速率增大，平衡一定向逆反應方向移動
③-定條件下，將2molNH3和ImolC02充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ．反應進行2min時，產(chǎn)生熱量21.49kJ，則2min內該反應的反皮速率v（NH3）=
0.25mol?L-1?min-1
0.25mol?L-1?min-1
，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
4mol-2?L-1
4mol-2?L-1
．
（3）圖一為實驗室制備NH3的能量變化圖象，圖二中的曲線表示產(chǎn)生氨氣的體積隨溫度的變化趨勢，其中正確的是
Ⅲ
Ⅲ
   （填寫代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
據(jù)此判斷：
①該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）．
②在B溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=
0.05mol/（L?s），
0.05mol/（L?s），
．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
 （填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式
CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為
CO2+2H++2e-=HCOOH
CO2+2H++2e-=HCOOH
．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
10-7
10-7
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省襄陽市高三調研三月統(tǒng)一測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。填寫下列空白。

                                              A                    

B                     C                                            D

 

（1）寫出C的氧化物的一種用途：        

（2）B單質與Fe2O3反應時，每消耗13.5g B時放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是       

（3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應：

AO2+X催化劑A2 +H2O+n Z(未配平，n可以為0)。上述反應式中的X不可能是         (填標號)。

a．NH3       b．CO       c．CH3CH2OH       d．H2O2

（4）A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價氧化物對應的水化物乙都是很重要的基礎化工原料。

①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是       （選填序號）。

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質的量

加入甲的物質的量

y

甲的物質的量

平衡常數(shù)K

甲的轉化率

生成物物質的量總和

 

②25℃時，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，當兩種溶液等體積混合時，溶液呈中性(設溫度不變)。滴加過程中溶液的導電能力       (填“增強”、“減弱”或“不變”)；

所得混合溶液中A、D兩種元素的物質的量的關系為：A      2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶質的電離平衡常數(shù)Kb＝       (用含a的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省德陽市高三第一次診斷性考試化學試卷 題型：填空題

(12分)工業(yè)制硝酸的主要反應之一是：

(1) 若反應起始的物質的量相同,下列關系圖錯誤的是________ (填編號）。

(2) 在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

①反應在第2min到第4min時,O2的平均反應速率為________mol/(L • min)。

②反應在第2min時改變了條件,改變的條件可能是________ (填編號）。

A 增加O2的濃度     B.升高溫度   C.減小壓強   D.使用催化劑

 (3）將一定量鋁粉和鐵粉的混合物與上述反的稀硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出（氧化物產(chǎn)生）。在反應結束后的溶液中，的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量關系如圖所示則：

EF段反應的離子方程式是_______________;鐵粉的物質的量之比是_____________

酸溶液中含HNO3的物質的量是__________mol。

 

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