Question

用右圖所示裝置除去含CN^－、Cl^－廢水中的CN^－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO^－將CN^－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（   ）

A．用石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl^－ + 2OH^－－2e^－= ClO^－ + H₂O

C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H₂O + 2e^－ = H₂↑ + 2OH^－

D．除去CN^－的反應(yīng)：2CN^－+ 5ClO^－ + 2H⁺ = N₂↑ + 2CO₂↑ + 5Cl^－+ H₂O

Answer 1

【答案】D

【解析】A、陽極要產(chǎn)生ClO^－，則鐵只能作陰極，不能作陽極，否則就是鐵失電子，A正確；B、陽極是Cl^－失電子產(chǎn)生ClO^－，電極反應(yīng)式為：Cl^－ + 2OH^－－2e^－= ClO^－ + H₂O，B正確；C、陰極是H⁺產(chǎn)生H₂，堿性溶液，故陰極的電極反應(yīng)式為：2H₂O + 2e^－ = H₂↑ + 2OH^－，C正確；D、溶液為堿性，方程式應(yīng)為2CN^－+5ClO^－+ H₂O =N₂↑+2CO₂↑+5Cl^－+2OH^－。選D。

【考點定位】電化學(xué)基礎(chǔ)知識

【名師點睛】原電池原理和電解池原理都是建立在氧化還原和電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)上，借助氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，是高考命題重點，題目主要以選擇題為主，主要圍繞工作原理、電極反應(yīng)的書寫與判斷、新型電池的開發(fā)與應(yīng)用等進(jìn)行命題。電化學(xué)的命題除在繼續(xù)加強(qiáng)基本知識考查的基礎(chǔ)上，更加注重了試題題材的生活化、實用化、情景化，同時也加強(qiáng)了不同知識間的相互滲透與融合，這與新課標(biāo)所倡導(dǎo)的提高國民科學(xué)素養(yǎng)與探究、創(chuàng)新、靈活解決實際問題的能力極為相符，相信今后的電化學(xué)命題將會有更新穎的形式與題材出現(xiàn)。