下列關(guān)于鹵素的敘述不正確的是（　　）
A、隨核電荷數(shù)遞增，鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高
B、隨核電荷數(shù)遞增，鹵化氫的穩(wěn)定性增強(qiáng)
C、隨核電荷數(shù)遞增，鹵素離子的還原性增強(qiáng)
D、隨核電荷數(shù)遞增，鹵素原子半徑增大
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：鹵族元素由上到下，非金屬性減弱，以此比較單質(zhì)的氧化性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、陰離子的還原性；鹵族元素由上到下，顏色加深、單質(zhì)的沸點(diǎn)升高，而氣態(tài)氫化物中HF中含氫鍵，沸點(diǎn)較高，以此來解答．
解答： 解：A．鹵族元素從上到下對(duì)應(yīng)單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，因都為分子晶體，則晶體熔沸點(diǎn)逐漸升高，故A正確；
B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；
C．隨核電荷數(shù)的增加，X-的電子層數(shù)逐漸增多，半徑遞增，離子的還原性遞增，故C正確；
D．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較，側(cè)重元素周期表、元素周期律及非金屬性比較的考查，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅又褪色的是（　�。�
（1）氯氣 （2）液氯 （3）新制氯水 （4）氯氣的酒精溶液 （5）鹽酸 （6）過量鹽酸酸化過的漂泊粉溶液．
A、（1）（2）（3）
B、（1）（2）（3）（6）
C、（3）（4）（6）
D、（3）（6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中不屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A、纖維素在濃硫酸的催化作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖
B、葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳
C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)
D、淀粉在一定條件下轉(zhuǎn)化為葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸溶液，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是（　　）
A、Na2SO3溶液已部分氧化
B、加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
C、加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4
D、此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否部分氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、鹵代烴在NaOH存在下水解生成的有機(jī)物都是醇
B、所有的一元醇都能被氧化為具有相同碳原子數(shù)的醛或酮
C、 與 互為同系物
D、分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A、c（NH4+）：③＞①
B、水電離出的c（H+）：①＞②
C、①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
D、①和③等體積混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、H+、HCO3-
B、Cu2+、Ag+、Cl-
C、Na+、Mg2+、NO3-
D、Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表的一部分，按要求完成各小題．
IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦ ?
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑨ ⑩
4 ② ④
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素
 
，（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）⑦元素在周期表中的位置
 
．⑦的一種18電子的液態(tài)氫化物W，分子中只含單健，則W的電子式
 
．
（3）⑥⑧⑨三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）
 
．
（4）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）
 

（5）?與⑨的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
 
＞
 
．（填化學(xué)式）原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是不完整的元素周期表．A、B、C、D、E、F六種元素位置已確定，完成下列各題．

（1）用實(shí)線畫出元素周期表的上邊界，且用實(shí)線標(biāo)出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）E和F非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）：
 
；用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論：
 

（3）寫出三種由上述六種元素中的一種或幾種元素形成的物質(zhì)，它們都具有漂白性，且漂白原理相同 （寫化學(xué)式）
 
、
 
．其中一種為離子化合物
 
的電子式為
 
．將該物質(zhì)投入水中，這一過程中破壞的所有化學(xué)鍵的類型為
 
（填化學(xué)鍵種類）．
（4）鐵元素在元素周期表中的位置第
 
 周期第
 
 族，原子序數(shù)為
 
．

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