(14分)  常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）
混合后溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH = a
乙
C1
0.2
pH = 7
丙
0.2
0.1
pH >8
丁
0.1
0.1
pH = 9
請回答
（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強酸還是弱酸。
_______________________________________________________________________________。
（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 
(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是_______酸(強、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________
（4）丁組混合液中，由水電離的c(H＋) =      mol·L-1，c (Na+)－c (A-)=       mol·L-1；
（5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH       7 (填>、<、= )；
（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A       C．(NH4)2SO4       D．NH4Cl
按c(NH4+)由大到小的順序排列                      （填序號）

(14分)
（1） a = 7，HA是強酸；a >7 ，HA是弱酸  
（2）否，=
（3）弱，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)  
（4） 10-5  10-5 -10-9
（5）大于 ，CDBA

解析

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，甲、乙、丙、丁四種氣態(tài)烴的分子中所含電子數(shù)分別為10、14、16、18，下列關于這四種氣態(tài)烴的推斷正確的是（　�。�
A、四種氣態(tài)烴中至少有兩種互為同分異構(gòu)體B、可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙和丙C、丙分子中所有原子均在同一平面上D、乙和丁屬于同系物

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(14分)  常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）

混合后溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH = a

乙

C1

0.2

pH = 7

丙

0.2

0.1

pH >8

丁

0.1

0.1

pH = 9

請回答

（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強酸還是弱酸。

   _______________________________________________________________________________。

（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol/L________ ， 混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是c(A-)_______ c(Na+)(填>、<、=)。 

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是_______酸(強、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________

（4）丁組混合液中，由水電離的c(H＋) =       mol·L-1，c(Na+)－c (A-)=       mol·L-1；

（5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH        7 (填>、<、= )；

（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3    B．NH4A       C．(NH4)2SO4      D．NH4Cl

按c(NH4+)由大到小的順序排列                      （填序號）

 

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科目：高中化學 來源：2010年哈爾濱市第六中學高三第二次模擬考試 題型：填空題

(14分)常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表(設混合后溶液體積變化忽略不計)：

實驗編號
物質(zhì)的量濃度
（）
物質(zhì)的量濃度
（）
混合溶液的
甲



乙



丙



丁



請回答；
(1)僅依據(jù)甲組數(shù)據(jù)分析，的取值范圍為         。
(2)從乙組情況分析，是否一定等于      (選填“是”或“否”)。若 為弱酸，計算出該混合溶液達平衡時電離常數(shù)的近似值是   (用含代數(shù)式表示)。
(3)丙組混合溶液的原因是   ，該組混合溶液中離子濃度的大小關系是   。
(4)若把某離子水解的物質(zhì)的量占某離子總物質(zhì)的量的百分數(shù)叫做“水解度”，依據(jù)丁組數(shù)據(jù)，推知在該條件下的水解度是    ，該溶液中，水電離出的是    
。

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(14分)  常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）

混合后溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH = a

乙

C1

0.2

pH = 7

丙

0.2

0.1

pH >8

丁

0.1

0.1

pH = 9

請回答

（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強酸還是弱酸。

    _______________________________________________________________________________。

（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ， 混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是_______酸(強、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________

（4）丁組混合液中，由水電離的c(H＋) =        mol·L-1，c (Na+)－c (A-)=        mol·L-1；

（5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH         7 (填>、<、= )；

（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3     B．NH4A       C．(NH4)2SO4       D．NH4Cl

按c(NH4+)由大到小的順序排列                       （填序號）

 

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