20．把a(bǔ)molH2和bmolC2H4混合，在一定條件下使他們一部分發(fā)生反應(yīng)生成wmol C2H6，將反應(yīng)后所得的混合氣體完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量為（　　）
A．a+3bB．$\frac{a}{2}$+3bC．$\frac{a}{2}$+3b+$\frac{7w}{2}$D．$\frac{a}{2}$+3b-$\frac{7w}{2}$

分析 加成反應(yīng)前后原子守恒，amol H2和bmol C2H4混合，C原子為2bmol，H原子為4bmol+2amol，以此計算完全燃燒消耗的氧氣．

解答 解：加成反應(yīng)前后原子守恒，amol H2和bmol C2H4混合，C原子為2bmol，H原子為4bmol+2amol，
由C～O2、4H～O2，
則消耗的氧氣為2bmol+（4bmol+2amol）×$\frac{1}{4}$=3bmol+$\frac{a}{2}$mol，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握加成反應(yīng)規(guī)律及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，注意完全燃燒生成二氧化碳和水，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語，其中（1）～（3）寫化學(xué)方程式，（4）～（5）寫離子方程式．
（1）工業(yè)粗硅的制取SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）鋁片投入氫氧化鈉溶液2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
（3）寫出焊接鋼軌的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（4）實驗室中氫氧化鋁的制取Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（5）氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素．
（1）A、B各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A與C可形成化合物A2C，該化合物的電子式為．
（3）C的低價氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（5）四種元素中金屬性最強(qiáng)的（填元素符號）Na；非金屬性最強(qiáng)的Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉（化學(xué)式為NaNO2）是一種外觀極像食鹽，且有與食鹽一樣的咸味的物質(zhì)，少量的亞硝酸鈉具有防腐和著色作用，既有氧化性又有還原性．在酸性溶液中能氧化碘離子、亞鐵離子．它能將人體血紅蛋白里所含的亞鐵離子氧化成三價鐵離子而使人中毒．這種工業(yè)用鹽常被冒充食鹽摻假或被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生．亞硝酸鈉與酸反應(yīng)生成不穩(wěn)定的弱酸，它只能存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下的分解反應(yīng)：3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O  又知NO在空氣中易被氧氣氧化成紅棕色的NO2．
從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，用兩種簡單的化學(xué)實驗鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉．試寫出兩種實驗方法使用的試劑和據(jù)以鑒別它們的現(xiàn)象：
方法一：（只用一種試劑）試劑：稀鹽酸，現(xiàn)象：出現(xiàn)紅棕色氣體；
方法二：試劑：碘化鉀淀粉溶液和酸，現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
請回答下列問題：
①高鐵電池的負(fù)極材料是鋅．
②放電時，正極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)：已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，則正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
③放電時，正（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強(qiáng)．
（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極．
①使用時，空氣從B口通入（填“A”或“B”）；
②假設(shè)使用的“燃料”是甲烷，a極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO+7H2O；
?與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極物質(zhì)時，甲烷燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的51.8倍（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖體現(xiàn)了無催化劑參與反應(yīng)過程的能量變化圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．使用正催化劑能夠加快反應(yīng)的速率，根本上是由于催化劑參與反應(yīng)，并且同等程度地降低了正逆反應(yīng)的活化能
B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑△H＞0，該反應(yīng)過程可用該圖象表示
C．使用催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生，如利用催化技術(shù)處理汽車尾氣：2CO+2NO═2CO2+N2
D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，如圖可知反應(yīng)的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH為13（25℃），下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．常見有機(jī)物A、B、C、D、E、F有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知信息：①23g A完全燃燒生成的氣體依次通過濃硫酸和足量的澄清石灰水，測得濃硫酸增重27g，澄清石灰水中有100g沉淀生成．②A與金屬鈉可以慢慢反應(yīng)生成氫氣．③B是石油氣的主要成分，分子是平面結(jié)構(gòu)．請回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（2）A+E→F的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）B→A的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（4）C是常見的高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）E中含氧原子團(tuán)的名稱為羧基；寫出E在生產(chǎn)、生活中的一種應(yīng)用調(diào)味品、除水垢、化工原料等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+2H2O
D．蘇打溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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