下列實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�
A、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B、將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C、用萃取分液的方法除去酒精中的水
D、用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
考點：真題集萃,物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：實驗評價題
分析：A．氨水與AlCl3、MgCl2溶液反應(yīng)都得到白色沉淀，與NaCl、Na2SO4溶液不反應(yīng)，無法鑒別；
B．加熱蒸干氯化銨分解為氨氣與氯化氫；
C．酒精與水互溶，不能用分液方法分離；
D．膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液沒有．
解答： 解：A．氨水與AlCl3、MgCl2溶液反應(yīng)都得到白色沉淀，與NaCl、Na2SO4溶液不反應(yīng)，只能分成2組，無法鑒別，故A錯誤；
B．加熱蒸干中氯化銨分解為氨氣與氯化氫，將NH4Cl溶液蒸不能制備NH4Cl固體，故B錯誤；
C．酒精與水互溶，不能用分液方法分離，故C錯誤；
D．用可見光束照射膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液沒有，可以區(qū)別膠體與溶液，故D正確，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)鑒別等，是對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動小組設(shè)計以下裝置進行不同的實驗．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實驗，則還需連接的裝置是
 
（填序號），該裝置中應(yīng)加入試劑
 
．
（2）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應(yīng)選用的裝置是
 
（填序號），再用制得的乙醛進行銀鏡反應(yīng)，正確的操作順序是
 
（填序號）．
①向試管中滴入3滴乙醛溶液
②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
③振蕩后放入熱水中，水浴加熱
④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B、Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D、CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴分子中有124個氫原子，則該烴所含的碳原子數(shù)目為（　　）
A、60B、61C、62D、63

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+C1O-
B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極：Fe-3e-=Fe3+
C、向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D、用銅作陽極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“在3支大小相同的試管中各加入2mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液．對比觀察現(xiàn)象．”該實驗的目的是（　�。�
A、探究濃度對反應(yīng)速率的影響
B、探究溫度對反應(yīng)速率的影響
C、探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響
D、探究催化劑對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸鐵（FePO4?2H2O難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是
 
．
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、
 
和
 
．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol?L-1 K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=
 
mol?L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是
 
（填序號）；
A、加入適當過量的H2O2溶液
B、緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C、加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進行
D、用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4?2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4?H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的是（寫元素符號）
 
．
（2）寫出X、Z、Q形成的化合物的電子式
 
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A 
C
D
 B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體，
①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，由B轉(zhuǎn)化為A的離子方程式為
 
．
②如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
 
；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL  1.0mol?L-1稀硫酸，根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
．

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（多選題）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）
 
，偏低的是
 
不影響的是
 

①定容時俯視刻度線觀察液面 
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

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