下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（    ）
A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋
B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說(shuō)明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C．向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大
D

試題分析：A、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，若有Fe2+，已經(jīng)被氧化為Fe3+，再加KSCN溶液，溶液變紅，不能說(shuō)明原溶液中有Fe2+，錯(cuò)誤；B、用乙醇、冰醋酸及濃H2SO4加熱才可以制乙酸乙酯，錯(cuò)誤；C、向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明氫氧化銅的溶度積常數(shù)小，錯(cuò)誤；D、配制溶液，俯視刻度線，體積變小，濃度偏大，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是(  )
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)
C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)。則下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說(shuō)明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)再次平衡時(shí)c(Ag＋)、c(Br－)增大
C．此體系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2
D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，說(shuō)明此時(shí)c(Ag＋)＝c(Br－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說(shuō)法不正確的是       (　　)
A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS
B．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀
D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在t°C時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
下列說(shuō)法不正確的是           (　　)
A．t°C時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
C．t°C時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等
D．t°C時(shí)，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把Ca(0H)2放入蒸餾水中，—段時(shí)間后達(dá)到平衡：
下列說(shuō)法正確的是(    )。
A．向溶液中加CaO，并恢復(fù)原溫度時(shí)，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(0H)2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。

回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                     。
（2）調(diào)節(jié)pH時(shí)不用氫氧化鈉原因是：          ，理論上，調(diào)節(jié)pH的最小值為         ，濾渣B的主要成分是             。
（3）加入MnS的目的是除去                雜質(zhì)。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                �；厥諒U舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，該方法的優(yōu)點(diǎn)是                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列說(shuō)法正確的是(   )
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實(shí)線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（     ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ）
C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+ 與Cl- 濃度相同
D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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