元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示．

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________．

②該化合物的化學式為________．

(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________．

(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________．

(4)Y與Z可形成YZ2－

①YZ2－的空間構(gòu)型為________(用文字描述)．

②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：________．

(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________．

答案：
解析：

　　(1)①4�、赯nS

　　(2)sp3

　　(3)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵

　　(4)①正四面體�、贑Cl4　或SiCl4　等

　　(5)16 mol　或16伊6.02×1023個


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇）A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子．元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為
4
4
．
②該化合物的化學式為
ZnS
ZnS
．
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3
．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
水分子與乙醇分子之間形成氫鍵
水分子與乙醇分子之間形成氫鍵
．
（4）Y 與Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
 （用文字描述）．
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：
CCl4或SiCl4等
CCl4或SiCl4等
．
（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
16NA
16NA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為                  。

②該化合物的化學式為                 。

（2）在Y的氫化物分子中，Y原子軌道的雜化類型是                    。

（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是                      。

（4）Y 與Z 可形成YZ42－

①YZ42－的空間構(gòu)型為                           。

②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：                           。

（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為                       。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省師大附中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為                 。
②該化合物的化學式為                。
（2）在Y的氫化物分子中，Y原子軌道的雜化類型是                   。
（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是                     。
（4）Y 與Z 可形成YZ42－
①YZ42－的空間構(gòu)型為                          。
②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：                          。
（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為                      。

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科目：高中化學 來源：2014屆寧夏高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為     。

②該化合物的化學式為         。若其晶胞邊長為540.0pm，則密度為                       ，X與最近的Y之間的距離為                 

（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是       。

（3）Y 與Z 可形成YZ42－

①YZ42－的空間構(gòu)型為          (用文字描述)。

②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：         。

（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為   。

 

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（江蘇卷解析版） 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為     。

②該化合物的化學式為         。

（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是       。

（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是              。

（4）Y 與Z 可形成YZ42－

①YZ42－的空間構(gòu)型為          (用文字描述)。

②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：         。

（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為   。

 

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