【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )

A. 室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

＋2HCO→＋2H2O＋2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】B

【解析】A．鹽類水解是可逆反應(yīng)，應(yīng)該寫可逆號，離子方程式為：NH4++2H2ONH3H2O+H3O+，故A錯誤；B．Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，Mg不反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B正確；C．羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，但酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，離子方程式為+HCO3-→+H2O+CO2↑，故C錯誤；D．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知”凡氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)通常是熵增加的反應(yīng)”。下列反應(yīng)不能自發(fā)進行的是（ ）

A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0

B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，對預(yù)防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為，它們的合成路線如下：

已知：Ⅰ. E的俗稱水楊酸，學(xué)名2-羥基苯甲酸

根據(jù)以上信息回答下列問題

(1)M中無氧官能團的名稱______

(2)A→B過程的反應(yīng)類型為______C的結(jié)構(gòu)簡式________

(3)由E→阿司匹林的過程中，另一種產(chǎn)物是一種常見的酸，該過程化學(xué)方程式_________

(4)下列關(guān)于阿司匹林和防曬劑M說法正確的是_________(雙選)

A.M的分子式是C15H19O3

B.兩者都可發(fā)生氧化反應(yīng)

C.1mol阿司匹林完全水解，需消耗3molNaOH

D.1molM與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗1molH2

(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，請寫出同時滿足下列條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________

ⅰ苯環(huán)上有3個取代基;

ⅱ能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與NaHCO3產(chǎn)生CO2

(6)寫出由I到M的合成路線(第一步已給出)：
合成路線示例如下：

_______________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/mol

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol

C．N2(g)+ H2(g) NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol

D．N2(g)+ H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物是_____________，用雙線橋或單線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

（2）計算當(dāng)有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的質(zhì)量為_____________。

（3）在反應(yīng)MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

實驗操作與現(xiàn)象

實驗結(jié)論

判斷理由

步驟一

仔細觀察坐標圖

肯定無________。

肯定無該離子的理由______________。

步驟二

該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)；

肯定無________。

肯定無該離子的理由______________。

（1）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。

（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L。

（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。

（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化鋁(A1P)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。

(1)A1P遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

(2)PH3具有強還取性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方式為___________，次磷酸屬于______(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始時有1 mol P4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成_____mol PH3。(不考慮產(chǎn)物的損失）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的保護方法的說法正確的是(　　)

A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用

B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢

C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法

D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青 ，這是鋼鐵的電化學(xué)保護法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀，其對沉淀的成分進行如下探究：

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：沉淀是CuCO3；

假設(shè)2：（1）________________________________________；

假設(shè)3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

[驗證假設(shè)]

（2）如果假設(shè)1成立，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

（3）用離子方程式表示假設(shè)3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)：_________________________

（4）為證明以上哪種假設(shè)成立，該同學(xué)用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)：

①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣；b.關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)；c.打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣，若未進行步驟a，將使測定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。實驗結(jié)束時通入過量空氣的目的是_________________。

②若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0 g，裝置D的質(zhì)量增加了2.2 g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。

③由以上實驗可知，假設(shè)____________成立。

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