18．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COHB．丙烷分子的比例模型為：
C．四氯化碳分子的電子式為  D．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線(xiàn)式

分析 A．．醛基中存在碳氧雙鍵；
B．比例模型能夠體現(xiàn)出原子體積的相對(duì)大小，題中為丙烷的球棍模型；
C．氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫(huà)出；
D．首先寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式，根據(jù)結(jié)構(gòu)式再寫(xiě)出鍵線(xiàn)式；碳碳鍵用線(xiàn)段來(lái)表現(xiàn)，畫(huà)出鍵線(xiàn)式．拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，碳原子，H不必標(biāo)出，雜原子（非碳、氫原子）不得省略，并且其上連有的氫也一般不省略．

解答 解：A．醛基為醛類(lèi)的官能團(tuán)，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CHO，故A錯(cuò)誤；
B．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；

C．氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故C錯(cuò)誤；

D.2-乙基-1，3-丁二烯1，2和3，4號(hào)C上含有碳碳雙鍵，在2號(hào)C含有1個(gè)乙基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C（CH2CH3）-CH=CH2，所以其鍵線(xiàn)式，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，明確電子式、球棍模型、比例模型、鍵線(xiàn)式即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用CO還原15.0g某磁鐵礦石樣品（所含的雜質(zhì)不參加反應(yīng)），生成的CO2再跟過(guò)量的石灰水反應(yīng)，得到19.2g沉淀．則求磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．68.3%B．74.2%C．92.2%D．78.1%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通式相同的不同有機(jī)物一定屬于同系物
B．具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物
C．互稱(chēng)為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能具有相同的通式
D．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間物理性質(zhì)一定不同，但化學(xué)性質(zhì)一定相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O         
B．SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
C.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)三個(gè)反應(yīng)本質(zhì)，能設(shè)計(jì)成原電池的是：C（選擇“A”或“B”或“C”）；
（2）如果可以，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液；若導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則溶解電極的質(zhì)量是19.2g．
（3）由第（2）小題可知：一個(gè)完整有氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是氧化反應(yīng)式，一個(gè)是還原反應(yīng)式，并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反應(yīng)的氧化反應(yīng)式為2NO2-2e-+H2O═2H++2NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有下列各化合物：
A．CH3CH2CH2CHO與B．與
C．與          D．CH3CH2C≡CH與CH2=CH-CH=CH2
E．與        F．戊烯和環(huán)戊烷
（1）上述各組化合物屬于同系物的是BE，屬于同分異構(gòu)體的是ADF（填入編號(hào)）．
（2）上述化合物中的含氧官能團(tuán)是（寫(xiě)名稱(chēng)）醛基、羰基、羧基、羥基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶液中pH值不變，有H2放出B．液液中Na+數(shù)目減少，有O2放出
C．溶液中pH值增大，有O2放出D．溶液中Na+濃度增大，有O2放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所得Al（OH）3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．問(wèn)：
（1）此溶液中同時(shí)含有0.02molOH-離子；
（2）用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應(yīng)是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（3）C（或M）點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.78，則c（AlO2-）=1mol
（4）點(diǎn)B的橫坐標(biāo)為30，則到點(diǎn)N處滴入的HCl溶液體積為60mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2濁液中滴加醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B．NaOH溶液中加入鋁片：2Al+2 OHˉ═2AlO2ˉ+3H2↑
C．已知Fe2+可以還原C12、Br2，C12可以氧化Br-生成Br2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯氣：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
D．NaHCO3溶液與稀硫酸溶液的反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室需要480mL 1mol•L-1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平（砝碼）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是①③⑤（填操作序號(hào)）．

（3）稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，所需砝碼的質(zhì)量為D（填寫(xiě)字母）
A.19.2g      B.20g      C.19.2g～20g      D．大于20g
（4）在溶液的配制過(guò)程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫(xiě)操作步驟的代號(hào)）②⑤
①稱(chēng)量   ②溶解   ③轉(zhuǎn)移   ④洗滌   ⑤定容   ⑥搖勻
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是BF
A．NaOH固體長(zhǎng)期暴露在空氣中
B．用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容
C．稱(chēng)量碳酸鈉固體時(shí)，若將物質(zhì)和砝碼放反
D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線(xiàn)，可用膠頭滴管將多余的水吸出
F．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)．

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