20．下列過程中不放出熱量的是（　　）
A．碳酸鈉固體中加少量水B．碳酸氫鈉固體中加少量水
C．鈉與水的反應(yīng)D．過氧化鈉與水反應(yīng)

分析 A．碳酸鈉固體溶解時(shí)放熱；
B．碳酸氫鈉固體溶解時(shí)吸熱；
C．金屬與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈉固體易溶于水，溶解時(shí)放熱，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉固體溶解時(shí)吸熱熱量，故B正確；
C．鈉與水的反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了溶解熱和反應(yīng)熱，難度不大，掌握常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)和常見物質(zhì)的溶解熱是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鋼鐵廠在冷軋過程中會產(chǎn)生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其處理的主要工藝流程如下：

請回答：
（1）廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是ab（填字母）．
a腐蝕水利設(shè)施    b影響水生生物的自然生長
（2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫出石灰乳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）過氧化氧的主要作用是b（填字母）．a(chǎn)還原劑    b氧化劑
（4）自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細(xì)菌．液氯注入水中后，能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是HClO（填化學(xué)式）．
（5）污水處理中的主要化學(xué)方法有中和法、混凝法_、_沉淀法_、氧化還原法．
（6）某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進(jìn)行監(jiān)測時(shí)，取其樣本稀釋，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
離子H+Cl-Fe2+Fe3+
濃度（mol•L）-10.160.940.18
稀釋后的溶液中c（Fe2+）=0.12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．如圖是利用乙酰丙酸  合成聚芳酯E的路線：

已知：

（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和羧基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）下列關(guān)于有機(jī)物B的說法錯誤的是c
a．能發(fā)生取代反應(yīng)       b．能與濃溴水反應(yīng)c．能發(fā)生消去反應(yīng)     d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）A→B的化學(xué)方程式為．
（5）C的分子式為C8H6O4，F(xiàn)是符合下列條件的C的同分異構(gòu)體
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                      ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③分子中有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子   ④苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，無結(jié)構(gòu)
寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等．加入鋁片，產(chǎn)生H2．現(xiàn)往原溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�
A．H++NH4++2OH-→NH3+2H2O
B．Ba2++2OH-+SO42-+2H+→BaSO4↓+2H2O
C．2Ba2++6OH-+2SO42-+2Fe3+→2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+→NH3+BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計(jì)算：
（1）鈉鋁合金可作核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)．取1.46g的鈉鋁合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該鈉鋁合金的化學(xué)式為Na2Al．
（2）NaCN是一種劇毒的化工原料，可用雙氧水處理含NaCN的廢液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．若處理含NaCN 4.90g的廢液，需用15%的H2O221.65mL．（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小數(shù)）
（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．試計(jì)算溶液A的溶質(zhì)成份及其物質(zhì)的量．
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠．通過計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法錯誤的是（　　）
A．電解質(zhì)本身在常溫常壓下不一定導(dǎo)電
B．鹽酸導(dǎo)電所以它是電解質(zhì)
C．酸、堿、鹽是電解質(zhì)
D．氯化鈉加入水中，在水分子作用下，形成自由移動的水合離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖表示酸雨的形成，關(guān)于酸雨下列說法正確的是（　�。�
A．酸雨的PH為5.6
B．酸雨的形成過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．酸雨的主要成分為氮、硫元素的氧化物
D．形成酸雨的主要原因是因?yàn)槔子晏鞖?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是（　�。�
A．K值不變，平衡可能移動
B．平衡向右移動時(shí)，K值不一定移動
C．K值有變化，平衡一定移動
D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是

①硫酸銀在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以硫酸銀是弱電解質(zhì)

②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

③氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)

④水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)

A．② B．① C．①③ D．②④

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