Question

下列電離方程式中，正確的是（　�。�

• A、NaCl═Na⁺+Cl^-
• B、NH₃?H₂O═OH^-+NH₄⁺
• C、H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2-
• D、Na₂SO₄?2Na⁺+SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：先判斷出電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，其電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡，其電離方程式用“?”，多元弱酸的電離需要分別進(jìn)行，其電離方程式主要寫出第一步電離即可，電離方程式中電離出的離子不能合并，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，氯化鈉的電離方程式為：NaCl═Na⁺+Cl^-，故A正確；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出銨根離子與氫氧根離子，電離方程式用可逆號(hào)，正確的電離方程式為：NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，氫離子不能合并，正確的電離方程式為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式用等號(hào)連接，正確的電離方程式為：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握電離方程式的書寫原則，能夠正確判斷強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵．