下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨氣通人鹽酸中：H++Cl-+NH3=NH4Cl
B．鹽酸滴到銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．澄清的石灰水跟鹽酸反應：H++OH-=H2O
A、NH4Cl是強電解質，正確的離子方程式為H++NH3=NH4+，故A錯誤；
B、銅和鹽酸不反應，不符合客觀事實，故B錯誤；
C、醋酸為弱酸，應寫成化學式，碳酸鋇不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，離子方程式為BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C錯誤；
D、澄清的石灰水應寫成離子的形式，離子方程式為：H++OH-=H2O，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈉和鹽酸（寫出離子方程式）______
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）______
（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）______
（4）H++OH-=H2O（寫出對應的化學方程式）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，試寫出該反應的離子方程式______
（2）明礬是一種無色晶體，可溶于水并形成Al（OH）3膠體來凈水．已知明礬水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，試寫出該反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．小蘇打與鹽酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中c（Cl-）=1.5mol?L-1，c（Mg2+）=0.3mol?L-1．要使其中的Mg2+全部轉化為Mg（OH）2沉淀而分離出來，至少需要2mol?L-1的NaOH溶液（　�。�
A．180mLB．150mLC．120mLD．240mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入Na2O2的物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質的量分別為（　�。�
A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8mol
C．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

學習小組探究中和反應．
Ⅰ取20mL1mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
Ⅱ向I中溶液內逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反應
Ⅲ另取20mL1mol/L的KOH溶液，加入與Ⅱ中同濃度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液，得到白色固體甲
Ⅴ將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/LBa（OH）2溶液至沉淀最多
（1）Ⅰ中實驗現(xiàn)象及結論是______．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是______，所用H2SO4溶液的物質的量濃度是______．
（3）Ⅲ中所得溶液里各陽離子的物質的量濃度分別是______．
（4）Ⅴ中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是______，所加入的Ba（OH）2溶液的體積是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：CO2+OH-=CO32-+H2O
B．鐵與稀硫酸反應；Fe+2H+=Fe3++H2
C．稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2O
D．氯氣通入溴化鉀溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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