【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 在多電子原子里,核外電子的能量不同
B. 原子核外的電子按其能量不同分層排布
C. 電子的能量越低,運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)
D. M層電子的能量大于L層電子的能量
【答案】C
【解析】
A、在多電子原子中,核外電子的能量不同,選項(xiàng)A正確;
B、電子的能量不同,按照能量的高低在核外排布,分層運(yùn)動(dòng),選項(xiàng)B正確;
C、原子核外能量區(qū)域能量不同,離核越近能量越低,離核越遠(yuǎn)能量越高,選項(xiàng)C不正確;
D、M層電子的能量大于L層電子的能量,選項(xiàng)D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 曲線(xiàn)L1表示與pH的變化關(guān)系
B. Ka(HA)=1×10-5.5
C. a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同
D. 0.01mol·L-1MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ,混合液逐漸變成紅棕色,其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。
(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)反思:
①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣,會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ,開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫(xiě)出一條即可):____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為:
2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B. 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32—+6H2O
D. 充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)對(duì)于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響?(填“增大”、“減小”或“不變”)
①升高溫度:________;
②增加鹽酸體積:____________;
③加入等體積的NaCl溶液:__________;
④滴入幾滴CuSO4溶液:____________;
(2)一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)
①縮小體積使壓強(qiáng)增大:__________;
②恒容充入N2:__________;
③恒壓充入He:__________。
(3)可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示:
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為________,X的物質(zhì)的量濃度減少了________,Y的轉(zhuǎn)化率為________。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以有機(jī)物A(含有苯環(huán)的烴,化學(xué)式C8H8)和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下:
已知:烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴,如CH3CH2Cl;鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會(huì)水解,如:
CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl
CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl
(該反應(yīng)不需要條件就迅速轉(zhuǎn)化)
R-CH2CH2OHR-CH=CH2+H2O
(1)D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_____________________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(3)有關(guān)D的敘述錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.能與溴的CCl4溶液反應(yīng)
c.能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng) d.能發(fā)生水解反應(yīng)
(4)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(5)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_________種。
①屬于酯類(lèi);②苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基,其中一個(gè)為—NH2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料,實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備,反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl。無(wú)水氯化鈣對(duì)氨氣具有突出的吸附能力,其吸附過(guò)程中容易膨脹、結(jié)塊。回答下列問(wèn)題:
(1)制備無(wú)水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性,通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。以氯化鉻晶體制備無(wú)水氯化鉻的方法是_________________________________。
(2)制備氮化鉻。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略):
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),要先打開(kāi)裝置A中活塞,后加熱裝置C,目的是______________________。
③裝置B中盛放的試劑是___________,裝置D的作用是______________________。
④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺陷,該缺陷是______________________。
(3)氮化鉻的純度測(cè)定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì),取樣品14.38g在空氣中充分加熱,得固體殘?jiān)?Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g,則樣品中CrN與Cr2N的物質(zhì)的量之比為___________。
(4)工業(yè)上也可用Cr2O3與NH3在高溫下反應(yīng)制備CrN。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,提出一條能降低粗產(chǎn)品中氧含量的措施:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種濃差電池的裝置如下圖所示,堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2],酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì)),產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 電子由M極經(jīng)外電路流向N極
B. N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C. 在堿液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3
D. 放電一段時(shí)間后,酸液室溶液pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí),測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示。
下列推論不合理的是
A. 活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池,鐵為負(fù)極
C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率
D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
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