Question

（11分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量(kJ)	243	193	151	431	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)問(wèn)題。

（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 _____（填序號(hào)）A．H₂   B．Cl₂   C．Br₂ D．I₂

化合物HCl、HBr、HI中______受熱時(shí)最穩(wěn)定。

（2）1molH₂在2mol Cl₂中燃燒，放出熱量________ kJ 。一定條件下，1mol H₂分別與足量Cl ₂、Br₂、I₂反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________ （填序號(hào)）A  Cl ₂<Br₂<I₂   B Cl ₂>Br₂>I₂   

（3）下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說(shuō)法中正確的是       （填序號(hào)）

①  原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵

 ②  氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離是鍵長(zhǎng)

③  鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

④  鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

（4）下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是      （填序號(hào)）

A．乙炔比氮?dú)饩�含三鍵但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)

B．N₂、O₂、F₂跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)

C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸

（5）氰氣[(CN)₂]無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。

①寫(xiě)出(CN)₂與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________；

②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180^.，并有對(duì)稱(chēng)性， 則結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______  

③氰分子中碳原子為_(kāi)______雜化；一個(gè)氰分子中包含_______個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。

 

Answer 1

【答案】

(1)A  HCl     (2) 183   B      (3) ③④      (4)C 

(5)  ① (CN)₂+2OH^－══CN^－+CNO^－+H₂O    ② N≡C-C≡N   ③ sp，3、4

【解析】（1）因?yàn)槟芰吭降�，越穩(wěn)定，氫氣的鍵能最大，最穩(wěn)定。氯化氫中鍵能最大，所以氯化氫最穩(wěn)定。

（2）反應(yīng)放出的能量就是形成化學(xué)鍵放出的能量和斷鍵吸收的能量的差值，所以1molH₂在2mol Cl₂中燃燒，放出熱量是431 kJ×2－436 kJ－243 kJ＝182 kJ.放出的熱量越多，生成物越穩(wěn)定，所以答案選B。

（3）化學(xué)鍵必須是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，①不正確。鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，②不正確，③④都是正確的，所以答案是①②。

（4）鍵能影響的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，C中屬于物理性質(zhì)，和分子間作用力有關(guān)系，答案選C。

（5）①根據(jù)鹵素單質(zhì)和氫氧化鈉的反應(yīng)類(lèi)推即可。

②根據(jù)題意可知，則是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N。

②直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)是sp雜化。由于三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成，是由分子中含有的σ鍵和π鍵分別是3和4.