已知一個N2O3分子質(zhì)量為a kg，一個N2O5分子的質(zhì)量為b kg，若以氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對分子質(zhì)量是（    ）
A．B．C．D．
D

試題分析：已知一個N2O3分子質(zhì)量為a kg，一個N2O5分子的質(zhì)量為b kg，所以一個O原子質(zhì)量為，一個N原子的質(zhì)量為，一個NO2分子的質(zhì)量為。若以氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的對分子質(zhì)量為。答案選D。
點(diǎn)評：綜合性強(qiáng)，難度有點(diǎn)大，尤其是對NO2實(shí)際質(zhì)量的計算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(    )
A．0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
B．1molCl2與1mol Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4L，光照后原子總數(shù)為2NA
D．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(8分）32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：（不要求寫計算過程）
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                      
（2）NO為      mol．標(biāo)準(zhǔn)狀況V（NO）：V（NO2）=            
（3）原硝酸溶液的濃度為     mol?L-1
（4）試描述實(shí)驗(yàn)過程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體現(xiàn)象            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)（  ）   
A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下,1molHe含有的原子數(shù)目為NA
C．22.4LCl2所含原子數(shù)為2NA
D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取                      g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。
（2）配制過程需要的儀器_____________（填序號），還缺少的儀器有          。
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________；
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進(jìn)行A操作______________；若定容時俯視刻度線_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu +4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O將 3．2 g銅完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L-1的濃硝酸中，只生成NO2氣體，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為 50 mL。試計算
(1)反應(yīng)后可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2氣體多少 L? (寫計算過程)
(2)反應(yīng)后溶液中NO3－物質(zhì)的量濃度為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中完全正確的一組是
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
③5.6克鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子一定是0.3NA
④常溫常壓下，16 g O2和O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA
A．②③④B．②③⑥⑦C．①②④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)容器內(nèi)氮原子個數(shù)與氧原子個數(shù)之比為（）
A．a(chǎn)/bB．a(chǎn)/(a+b)C．a(chǎn)/(a+2b)D．a(chǎn)/2(a+b)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g.
請列式計算：
(1)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比      (2)HNO3的物質(zhì)的量濃度

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