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已知一個N2O3分子質量為a kg，一個N2O5分子的質量為b kg，若以氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO2的相對分子質量是（    ）
A．B．C．D．
D

試題分析：已知一個N2O3分子質量為a kg，一個N2O5分子的質量為b kg，所以一個O原子質量為，一個N原子的質量為，一個NO2分子的質量為。若以氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO2的對分子質量為。答案選D。
點評：綜合性強，難度有點大，尤其是對NO2實際質量的計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(    )
A．0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數為0.4 NA
B．1molCl2與1mol Fe反應，轉移的電子數為3NA
C．在標準狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4L，光照后原子總數為2NA
D．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分）32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO2和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：（不要求寫計算過程）
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式                      
（2）NO為      mol．標準狀況V（NO）：V（NO2）=            
（3）原硝酸溶液的濃度為     mol?L-1
（4）試描述實驗過程中試管內產生氣體現(xiàn)象            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的數值)（  ）   
A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA
B．在常溫常壓下,1molHe含有的原子數目為NA
C．22.4LCl2所含原子數為2NA
D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含原子數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）實驗室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取                      g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。
（2）配制過程需要的儀器_____________（填序號），還缺少的儀器有          。
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________；
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作______________；若定容時俯視刻度線_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）銅與濃硝酸反應的化學方程式如下：Cu +4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O將 3．2 g銅完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L-1的濃硝酸中，只生成NO2氣體，假設反應后溶液的體積仍為 50 mL。試計算
(1)反應后可生成標準狀況下NO2氣體多少 L? (寫計算過程)
(2)反應后溶液中NO3－物質的量濃度為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中完全正確的一組是
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
③5.6克鐵粉與硝酸反應失去的電子一定是0.3NA
④常溫常壓下，16 g O2和O3所含的原子數為NA
⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數為31 NA
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2 NA
⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數為NA
A．②③④B．②③⑥⑦C．①②④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應容器內氮原子個數與氧原子個數之比為（）
A．a/bB．a/(a+b)C．a/(a+2b)D．a/2(a+b)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g.
請列式計算：
(1)Cu與Cu2O 的物質的量之比      (2)HNO3的物質的量濃度

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