16．下列各項中表達(dá)正確的是（　　）
A．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．用電子式表示HCl形成過程D．次氯酸電子式

分析 A．氮氣的結(jié)構(gòu)式中不需要標(biāo)出未成鍵電子對；
B．氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．氯化氫為共價化合物，不存在陰陽離子；
D．HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵．

解答 解：A．氮氣中存在氮氮三鍵，用短線代替所有的共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，氮氣正確的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故A錯誤；
B．氟離子的核電荷數(shù)為9，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氟離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，正確的氯化氫形成過程為，故C錯誤；
D．HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子鍵與共價鍵的電子式的區(qū)別，試題考查了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．火力發(fā)電廠產(chǎn)生的煙氣中含有CO2、CO、SO2等物質(zhì)，直接排放會對環(huán)境造成危害．對煙氣中CO2、CO、SO2等物質(zhì)進行回收利用意義重大．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫，其中“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL2mol•L-1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO2氣體，反應(yīng)后測得溶液pH＜7．則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是abd（填字母序號）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
d．c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）+c（OH-）
（2）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)中的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電濃度減小，平衡右移，CO32-再生；陰極H+放電OH-濃度增大，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，CO32-再生．
（3）下表中列出了25℃、l0l kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：
物質(zhì)CH4C2H2H2
燃燒熱/kJ•mol-1890.31299.6285.8
已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ．mol-l．H-H鍵：436.0kJ•mol-1，請計算：
①2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=376.4 kJ•mol-1
②C2H2中-C≡C-的鍵能為796.0 kJ/molkJ•mol-l
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某元素X的原子的核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
B．X能與某些金屬元素形成化合物
C．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿
D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
C．使用高效催化劑只能提高正反應(yīng)速率，對逆反應(yīng)速率無影響
D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A．X的非金屬性比Y的強
B．Y的原子半徑比Z的原子半徑大
C．Z的最高價氧化物的水化物為強酸
D．W的單質(zhì)可與Y的氫化物生成兩種強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．I．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在25℃、l0lkPa時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出熱量312kJ．
（1）該條件下，N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
Ⅱ．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．
（2）圖1是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．圖2中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）．
（3）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是BCA（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物形成的晶體一定是離子晶體的是（　�。�
A．可溶于水B．具有較高的熔點C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述，錯誤的是（　�。�
A．鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
B．銅為正極
C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極

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