Question

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是（　　）

• A、水電離的c（H⁺）：①=②=③=④
• B、若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
• C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：②最大
• D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,溶液pH的定義

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的PH值計算水電離的氫離子濃度；
B、根據(jù)電解質的強弱判斷溶液的物質的量濃度，結合反應方程式判斷溶液的體積；
C、先根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的物質的量濃度，當所取溶液體積相同時，判斷溶質的物質的量相對大小從而判斷生成氣體的多少；
D、根據(jù)電解質的強弱、溶液稀釋時離子濃度的變化判斷溶液的PH值大小．

解答： 解：A、①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的C（H⁺）：①=②=③=④，故A正確；
B、氨水是弱堿只有部分電離，所以C（NH₃．H₂O）＞C（OH^-），氯化氫是強電解質，所以其溶液中C（HCl）=C（H⁺），C（NH₃．H₂O）＞C（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故B正確；
C、醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質，①、②、④三種溶液的物質的量濃度關系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應，生成H₂的量：①最大，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離、溶液稀釋后PH值相對大小的比較等知識點，易錯選項是A，注意無論是水溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進水的電離，題目難度中等．