Question

8．按要求填空：
（1）NH₃的結構式為．
（2）中子數為20的氯元素的核素符號為³⁷₁₇Cl．
（3）等質量的H₂O和D₂O所含的電子數之比為10：9；
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（X為核電荷數，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數B；
②第三周期部分元素的最高化合價C；
（5）已知斷開1mol N-H鍵、1mol H-H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要吸收的能量為akJ、bkJ、ckJ．一定條件下有2mol NH₃分解生成氫氣和氮氣需要吸收6a-3b-ckJ的熱量．

Answer 1

分析 （1）NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，用短線代替共用電子對可得結構式；
（2）核素符號^A_ZX，左下角Z為質子數，左上角A為質量數，X為元素符號，且質量數=質子數+中子數；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$計算等質量的H₂O和D₂O物質的量之比，H₂O和D₂O分子均含有10個電子；
（4）①第ⅡA族元素的最外層電子數均為2；
②第三周期部分元素的最高化合價，隨原子序數增大最高正化合價增大，稀有氣體化合價為0；
（5）斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=分解吸收的能量．

解答 解：（1）NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，結構簡式為，故答案為：；
（2）中子數為20的氯元素原子質量數為17+20=37，該的核素符號為³⁷₁₇Cl，故答案為：³⁷₁₇Cl；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的H₂O和D₂O物質的量之比為20：18=10：9，H₂O和D₂O分子均含有10個電子，故含有電子數為10：9，故答案為：10：9；
（4）①第ⅡA族元素的最外層電子數均為2，故選：B；
②第三周期部分元素的最高化合價，隨原子序數增大最高正化合價增大，稀有氣體化合價為0，故選：C；
（5）2mol NH₃生成1mol N₂、3mol H₂，分解吸收的能量=2×3×a kJ-2×b kJ-c kJ=（6a-3b-c）kJ，故答案為：6a-3b-c．

點評 本題考查結構式、原子構成、物質的量計算、元素周期律、反應熱計算，屬于拼合型題目，注意對基礎知識的理解掌握．