Question

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1molFeCl₂與1molCl₂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B． 2g H₂¹⁸O與D₂¹⁶O的混合物中所含電子數(shù)目為N_A
• C． 273K，101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5N_A
• D． pH=1的H₂SO₃溶液10L，含H⁺的數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A.1molFeCl₂與1molCl₂反應(yīng)，氯化亞鐵不足，只消耗0.5mol氯氣，生成1mol氯離子；
B．H₂¹⁸O與D₂¹⁶O相對(duì)分子質(zhì)量都是20，1個(gè)分子中都含有10個(gè)電子；
C．乙烯和丙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目不同，由于不知二者的含量，無(wú)法計(jì)算含有的碳?xì)滏I數(shù)目；
D．pH=1的H₂SO₃溶液，C（H⁺）=0.1mol/L，依據(jù)n=CV計(jì)算氫離子物質(zhì)的量．

解答 解：A.1molFeCl₂與1molCl₂反應(yīng)，氯化亞鐵不足，只消耗0.5mol氯氣，生成1mol氯離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：N_A，故A錯(cuò)誤；
B．H₂¹⁸O與D₂¹⁶O相對(duì)分子質(zhì)量都是20，1個(gè)分子中都含有10個(gè)電子，則2g H₂¹⁸O與D₂¹⁶O物質(zhì)的量為$\frac{2g}{20g/mol}$=0.1mol，所含電子數(shù)目為0.1mol×10=1mol，個(gè)數(shù)為N_A，故B正確；
C．由于乙烯和丙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目不同，題中條件無(wú)法計(jì)算混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．pH=1的H₂SO₃溶液，C（H⁺）=0.1mol/L，則含有氫離子物質(zhì)的量為0.1mol/L×10L=1mol，含H⁺的數(shù)目為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度中等．