下列離子方程式正確的是
A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
B．實驗室制取NO2：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D．向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4＋[Al(OH)4]－
B

試題分析：A.電荷不守恒，正確是應(yīng)該是Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋.錯誤。B.反應(yīng)原理正確，拆寫符合要求。正確。C.不符合客觀實際。應(yīng)該為：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。錯誤。D.一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁。應(yīng)該為Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3 NH4+＋Al(OH)3↓.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含等物質(zhì)的量兩種溶質(zhì)的甲溶液中逐漸加入乙物質(zhì)，生成不溶物的量（Y）與加入物的量（X）之間的關(guān)系符合如圖所示的是

 
甲溶液
乙物質(zhì)
A
HCl和CaCl2
NaHCO3溶液
B
H2SO4和MgSO4
NaOH溶液
C
Fe2（SO4）3和CuSO4
Fe粉
D
AlCl3和HCl
NH3氣體
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A．金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2H2O＝2 Na++2OH- +H2↑
B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2O
C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑
D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（    ）
A．向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉 Mg2＋＋HCO3－＋OH－=MgCO3↓＋H2O
B．Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑
D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全下圖裝置制取、提純并收集表中四種Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．熔融的NaHSO4電離NaHSO4＝Na + + H + + SO2─ 4
B．HCO─ 3在水溶液中水解： HCO─ 3＋H2OH3O+ + CO2─ 3
C．AlCl3溶液中滴加過量氨水的反應(yīng)： Al3+ + 4OH一＝ A1O─ 2＋ 2H2O
D．電解Na2SO4溶液的陰極反應(yīng)： 2 H2O + 2e一＝ 2OH一＋ H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是
A．用Pt電極電解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-H2↑+Cl2↑+Cu(OH)2↓
B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合
NH4＋+Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液4H2O2+ 4MnO4－+ 12H+ =" 4" Mn2+ + 10 H2O + 7O2↑
D．向磁性氧化鐵中加入氫碘酸：Fe3O4 +8H+=Fe2+ +2 Fe3+ +4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（    ）
A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D．氫氧化銅與稀硝酸混合：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+SO42－+3S↓+2H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2- + CO2+ 3H2O 2Al(OH)3 + CO32-
C．FeS溶于過量稀硝酸中：FeS + 2H+Fe2+ + H2↑
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的離子方程式：                                           ；
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是             ，若反應(yīng)中有0．1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為          L；在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O

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