Question

【題目】（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）___,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）______mol H2O中共含有9.03×1022個原子，其質(zhì)量為_______。

（3）配平下列氧化還原反應方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；�工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5 mol, 則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為______ L。

Answer 1

【答案】 3:2 0.05 0.9 2 5 3 2 5 1 8 22.4

【解析】

（1）根據(jù)方程式確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，單線橋由提供電子的物質(zhì)(元素)指向得電子的物質(zhì)(元素)；據(jù)化合價變化判斷還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式判斷氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；

（2）根據(jù)n=N/NA計算9.03×1022個原子的物質(zhì)的量，結(jié)合1個水分子含有原子數(shù)目計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量；

（3）根據(jù)元素的化合價變化情況利用電子得失守恒以及原子守恒配平；

（4）被氧化的氨氣生成氮氣，根據(jù)方程式利用氯氣的物質(zhì)的量計算生成氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)氮原子守恒計算被氧化的氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算被氧化的氨氣的體積。

（1）反應中Cr元素化合價降低，元素化合價由+6價降低為+3價，氯元素化合價從－1價升高到0價，反應中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；K2Cr2O7所含的Cr元素化合價降低，K2Cr2O7為氧化劑，根據(jù)化合價變化可知，CrCl3是還原產(chǎn)物、Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2；

（2）9.03×1022個原子的物質(zhì)的量為=0.15mol，1個水分子含有3個原子，故水的物質(zhì)的量為0.15mol÷3=0.05mol，故水的質(zhì)量為0.05mol×18g/mol=0.9g；

（3）反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，H2S→S，S元素化合價由-2價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，H2S的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后方程式為：2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)＝2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O；

（4）被氧化的氨氣生成氮氣，根據(jù)方程式可知生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5mol÷3=0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化的氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L。