將綠豆粒大小的鈉投入水中化學(xué)方程式:
,其中還原劑是
,被氧化的是
元素,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是
.
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng),鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2,該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑、還原劑被氧化,得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑被還原.
解答:
解:Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2,反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以Na是還原劑,還原劑被氧化,Na元素被氧化,H2O是氧化劑,根據(jù)方程式知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=2:2=1:1,故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;Na;Na;
1:1.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng),熟悉元素化合價(jià)及在反應(yīng)中的變化是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合基本概念來(lái)分析解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A、CuO→Cu |
B、Na→Na2O |
C、Ca(ClO)2→CaCl2 |
D、Cl2→HClO |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列離子方程不正確的是( )
A、向氯化鐵溶液中投入銅粉:Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ |
B、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
C、少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液:Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓ |
D、銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO
2(g)+H
2(g)?CO(g)+H
2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
.
(2)該反應(yīng)為
反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積.平衡
移動(dòng)
(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”).
(4)若 830℃時(shí),向容器中充入1mol CO、5mol H
2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K
1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO
2、H
2、CO、H
2O的濃度分別為2mol?L
-1、2mol?L
-1、4mol?L
-1、4mol?L
-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?div id="esabzu6" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.(選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
碘元素的一種核素
I可用于治療腫瘤.該核素的質(zhì)子數(shù)為
,中子數(shù)為
,質(zhì)量數(shù)為
,核外電子數(shù)為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)NaCl的摩爾質(zhì)量是
; 0.1mol CO
2的質(zhì)量是
,它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為
;在0.5L 0.2mol/L的Cu(NO
3)
2溶液中NO
3-的物質(zhì)的量濃度為
.
(2)現(xiàn)有下列四種物質(zhì):①SO
2、②NO、③Na
2SO
4溶液、④AlCl
3溶液.其中,遇空氣變?yōu)榧t棕色的是
(填序號(hào),下同),能使品紅溶液褪色的是
,加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是
,逐滴加入氫氧化鈉溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解的是
.
(3)氯元素是重要的“成鹽元素”,工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
;漂白粉的有效成分是
( 填化學(xué)式);在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣,防止空氣污染,寫出相應(yīng)的離子方程式
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
有以下8種物質(zhì),結(jié)合相關(guān)問(wèn)題填空:
①Cu ②FeCl
3溶液 ③FeCl
2溶液 ④堿石灰 ⑤液氨 ⑥NaCl固體 ⑦稀硫酸 ⑧SO
2 ⑨Na
2O
2固體
(1)能導(dǎo)電的是
;屬于電解質(zhì)的是
;屬于非電解質(zhì)的是
.
(2)堿石灰常用作干燥劑,它不能干燥下列
氣體
A.H
2 B.NH
3 C.Cl
2 D.O
2 E.SO
2(3)向②溶液中加入KI溶液后,用CCl
4萃取,CCl
4層呈紫色,寫出該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式:
.
(4)寫出Na
2O
2與CO
2反應(yīng)的化學(xué)方程式并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
B、向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C、向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液:H++OH-=H2O |
D、碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
把1.0mol?L
-1 CuSO
4和0.50mol?L
-1 H
2SO
4溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計(jì)算:
(1)混合溶液中CuSO
4和H
2SO
4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO
4)=
;c(H
2SO
4)=
.
(2)混合液中H
+、SO
42-的物質(zhì)的量濃度c(H
+)=
;c(SO
42-)=
.
(3)向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間,鐵粉有剩余.此時(shí)溶液中Fe
2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe
2+)=
.
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